Unsur X memiliki nomor atom 54 dan unsur Y memiliki nomor atom 17. Jika kedua unsur tersebut berikatan membentuk senyawa XY 4 ​ . Maka bentuk molekul dan kepolaran yang tepat adalah …

Pembahasan

Konfigurasi elektron (terdapat 8 elektron valensi). Konfigurasi elektron (terdapat 7 elektron valensi). Atom Y terdapat pada golongan VIIA dan membutuhkan 1 elektron lagi supaya stabil (oktet). Struktur Lewis senyawa adalah sebagai berikut Dari struktur tersebut, terdapat 4 pasangan elektron ikatan (4 PEI) dan 2 pasangan elektron bebas di atom pusat (2 PEB). Maka tipe molekulnya adalah . Bentuk molekul adalah segiempat planar. Sehingga senyawa memiliki tipe molekul dan bentuk molekul segiempat planar. Pada senyawa dihasilkan perbedaan keelektronegatifan yang cukup besar pada setiap ikatan antara X dan Y, tetapi jika dilihat polaritas sebagai vektor dari atom atom yang berikatan, maka besar jumlah vektornya adalah 0. Hal ini merupakan salah satu ciri dari senyawa nonpolar. Maka tidak terjadi polaritas ikatan pada senyawa . Serta persebaran elektron pun menjadi merata untuk setiap ikatannya. Oleh karena itu senyawa ini merupakan senyawa yang bersifat nonpolar.