Pertanyaan

Unsur X dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa ....

Unsur X dengan konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa ....

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Dari konfigurasi elektron di atas, unsur X memiliki elektron valensi sebanyak 7 (dari ) sedangkan unsur Y memiliki elektron valensi sebanyak 6 karena berada di golongan oksigen. Ikatan yang terbentuk antara X dan Y adalah ikatan kovalen. Unsur X membutuhkan 1 elektron untuk menjadi oktet (8 elektron seperti gas mulia) dam unsur Y membutuhkan 2 elektron untuk oktet. Oleh karena itu, unsur X perlu dikalikan 2 agar sama-sama berjumlah 2 elektron sehingga dapat digunakan bersama sama (prinsip ikatan kovalen) dan memenuhi aturan oktet. Jadi, struktur yang mungkin terbentuk adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Dari konfigurasi elektron di atas, unsur X memiliki elektron valensi sebanyak 7 (dari 3 s space dan space 3 p ) sedangkan unsur Y memiliki elektron valensi sebanyak 6 karena berada di golongan oksigen. Ikatan yang terbentuk antara X dan Y adalah ikatan kovalen.

Unsur X membutuhkan 1 elektron untuk menjadi oktet (8 elektron seperti gas mulia) dam unsur Y membutuhkan 2 elektron untuk oktet. Oleh karena itu, unsur X perlu dikalikan 2 agar sama-sama berjumlah 2 elektron sehingga dapat digunakan bersama sama (prinsip ikatan kovalen) dan memenuhi aturan oktet. Jadi, struktur yang mungkin terbentuk adalah X subscript 2 Y .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.