Pertanyaan

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam senyawa K 2 Cr 2 O 7 adalah ...

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam senyawa $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ adalah ... $\;\;\;$

$KMnO_{4}$ $\;\;\;$
$K_{2} MnO_{4}$ $\;\;\;$
$MnSO_{4}$ $\;\;\;$
$MnO$ $\;\;\;$
$MnO_{2}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

biloks Mn yang sama dengan bilok Cr dalam K 2 Cr 2 O 7 adalah dalam senyawa K 2 MnO 4 .

biloks Mn yang sama dengan bilok Cr dalam

K_{2} Cr_{2} O_{7}

adalah dalam senyawa

K_{2} MnO_{4}

. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah B. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut. Jumlah biloks senyawa netral = 0 Biloks atom unsur golongan IA dalam senyawa = +1 Biloks atom O dalam senyawa biasanya = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida, dan fluorin Berdasarkan aturan tersebut, bllangan oksidasi dapat ditentukan sebagai berikut. Bilangan oksidasi Cr dalam K 2 Cr 2 O 7 adalah: ( 2 × biloks K ) + ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × biloks O ) ( 2 × ( + 1 ) ) + ( 2 × biloks Cr ) + ( 7 × ( − 2 ) ) ( 2 × biloks Cr ) ( 2 × biloks Cr ) biloks Cr biloks Cr = = = = = = 0 0 ( − 2 ) + 14 + 12 2 + 12 + 6 Unsur Mn dengan biloks yang sama dengan Cr pada K 2 Cr 2 O 7 adalah Mn pada senyawa K 2 MnO 4 . ( 2 × biloks K ) + biloks Mn + ( 4 × biloks O ) ( 2 × ( + 1 ) ) + biloks Mn + ( 4 × ( − 2 ) ) biloks Mn biloks Mn = = = = 0 0 ( − 2 ) + 8 + 6 Jadi, biloks Mn yang sama dengan bilok Cr dalam K 2 Cr 2 O 7 adalah dalam senyawa K 2 MnO 4 .

Pilihan jawaban yang tepat adalah B.

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut.

Jumlah biloks senyawa netral = 0
Biloks atom unsur golongan IA dalam senyawa = +1
Biloks atom O dalam senyawa biasanya = -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida, dan fluorin

Berdasarkan aturan tersebut, bllangan oksidasi dapat ditentukan sebagai berikut.

Bilangan oksidasi Cr dalam $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ adalah:

$(2 \times biloks K) + (2 \times biloks Cr) + (7 \times biloks O) (2 \times (+ 1)) + (2 \times biloks Cr) + (7 \times (- 2)) (2 \times biloks Cr) (2 \times biloks Cr) biloks Cr biloks Cr = = = = = = 00 (- 2) + 14 + 12 \frac{+ 12}{2} + 6$

Unsur Mn dengan biloks yang sama dengan Cr pada $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ adalah Mn pada senyawa $K_{2} MnO_{4}$ .

$(2 \times biloks K) + biloks Mn + (4 \times biloks O) (2 \times (+ 1)) + biloks Mn + (4 \times (- 2)) biloks Mn biloks Mn = = = = 00 (- 2) + 8 + 6$

Jadi, biloks Mn yang sama dengan bilok Cr dalam $K_{2} Cr_{2} O_{7}$ adalah dalam senyawa $K_{2} MnO_{4}$ . $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi