Roboguru

Unsur  merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur  dengan unsur paling elektronegatif  yaitu . Tentukan bentuk geometri dan tipe hibridisasi pada molekul  (NA = 54, = 9).

Pertanyaan

Unsur begin mathsize 14px style Xe end style merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur begin mathsize 14px style Xe end style dengan unsur paling elektronegatif begin mathsize 14px style F end style yaitu begin mathsize 14px style Xe F subscript 4 end style. Tentukan bentuk geometri dan tipe hibridisasi pada molekul begin mathsize 14px style Xe F subscript 4 end style (NA begin mathsize 14px style Xe end style= 54, begin mathsize 14px style F end style= 9).

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Untuk meramalkan bentuk molekul dan tipe hibridisasi suatu senyawa dengan menggunakan teori domain elektron atau lebih dikenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).

Rumus menentukan bentuk molekul : begin mathsize 14px style AX subscript n E subscript m end style 

  • A= Atom pusat
  • X= Pasangan elektron ikatan (PEI)
  • E= Pasangan elektron bebas (PEB). Rumus menentukan jumlah PEB :

begin mathsize 14px style PEB equals fraction numerator Eval bond PEI over denominator 2 end fraction end style ; Eval = elektron valensi atom pusat

Untuk meramalkan bentuk molekul begin mathsize 14px style Xe F subscript 4 end style dengan teori VSEPR :

begin mathsize 14px style Xe presubscript 54 space colon space 2 space 8 space 18 space 18 space 8 end style (Eval=8)

 PEI (X) : 4 

begin mathsize 14px style PEB equals fraction numerator 8 minus sign 4 over denominator 2 end fraction equals 2 end style (E)

Rumus bentuk molekul begin mathsize 14px style Xe F subscript 4 end style : begin mathsize 14px style AX subscript 4 E subscript 2 end style Segi empat planar.

Untuk menentukan tipe hibridisasi, dengan menjumlahkan pasangan elektron (PE).

begin mathsize 14px style PE double bond PEI and PEB end style = 4+2=6 tipe hibridisasi begin mathsize 14px style sp cubed d squared end style   

Maka, bentuk geometri dan tipe hibridisasi pada molekul begin mathsize 14px style Xe F subscript 4 end style adalah segiempat planar, dan begin mathsize 14px style sp cubed d squared end style

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 23 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Senyawa-senyawa xenon yang terbentuk melalui hibridisasi elektron valensi  dari Xe adalah .

Pembahasan Soal:

Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Pada senyawa Xe F subscript 6 yang menjadi atom pusat adalah Xe.

Konfigurasi elektron Xe presubscript 54 space equals space open square brackets Kr close square brackets 5 s squared 4 d to the power of 10 5 p to the power of 6.

Keadaan dasar: 

 

Keadaan tereksitasi:

Hibridisasi orbital:

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Suatu atom 15​X dan 17​Y dapat membentuk suatu molekul XY5​. Dengan hanya berdasarkan konfigurasi elektron masing-masing atom tersebut, dapat diramalkan bahwa dalam molekul XY5​ terjadi hibridasi adal...

Pembahasan Soal:

Hibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida.

Untuk menentukan hibridasi pada senyawa XY5 terdiri dari beberapa langkah yaitu:

  • Menggambarkan diaram elektron valensi atom pusat pada keadaan dasar

Atom pusat dari XY5 adalah X sehingga konfigurasi elektron dari X adalah 1s22s22p63s23p3.

Berdasarkanan konfigurasi elektronnya, elektron valensi dari X adalah 3s23p3 sehingga diagram elektron dari atom X pada keadaan dasar sebagai berikut:

  • Menggambarkan diagram orbital namun keadaan tereksitasi

Jika dilihat dari diagram elektron, atom X hanya memiliki tiga elektron yang tidak berpasangan. Atom X membentuk 5 ikatan kovalen dengan atom Y sehingga diperlukan 5 elektron yang tidak berpasangan. Untuk memenuhi hal tersebut, 1 elektron pada orbital 2s dipromosikan (tereksitasi) ke orbital 3d  sehingga diagram elektronnya menjadi berikut:

  • Menentukan orbital hibrida

Orbital 3s, dan 3p dan 3d memiliki tingkat energi yang berbeda. Oleh karena itu, kelima orbital tersebut dicampur (hibridisasi) supaya memiliki energi yang sama. Pencampuran tersebut menghasilkan empat orbital hibrida sp3d. Adapun diagram elektron setelah hibridisasi:

Berdasarkan penjelasan di atas, hibridisasi dari XY5 adalah sp3d.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

 

0

Roboguru

Perhatikan struktur molekul berikut!    Hibridisasi yang terjadi pada atom N adalah...

Pembahasan Soal:

Molekul NH3 berikatan dengan C sehingga berisa NH2. Untuk melihat hibridisasi molekulnya maka perlu dibuat konfigurasi elektronnya

undefined  

kemudian dibuat hibridisasinya yaitu: 

 

Maka, hibridisasinya yaitu sp3

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

 

0

Roboguru

Hibridisasi atom sulfur dalam ion SO32−​ adalah....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan hibridisasi atom S dari ion SO32 terdiri beberapa langkah:

  • Menentukan atom pusat

Atom pusat dari SO32 adalah S.

  • Menentukan elektron valensi atom pusat (V)

Nomor atom dari S adalah 16 sehingga elektron valensinya adalah 6.

  • Menentukan jumlah atom monovalen (X)

Atom S tidak termasuk monovalen sehingga nilainya 0.

  • Menentukan jumlah muatan positif (K)

Jumlah muatan positif dari SO32 adalah 0.

  • Menentukan jumlah muatan negatif (A)

Jumlah muatan negatif SO32 adalah 2.

  • Menentukan jumlah orbital terhibridisasi

Jumlahorbitalterhibridisasi=21(V+XK+A)Jumlahorbitalterhibridisasi=21(6+00+2)Jumlahorbitalterhibridisasi=4

Orbital yang terhibridisasi sebanyak 4 yang berasal dari 1 subkulit s dan 3 subkulit p sehingga hibridisasinya adalah sp3.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Nitrogen (N) dan fosforus (P) terletak dalam satu golongan. Dengan unsur halogen (X), keduanya dapat membentuk senyawa NX3​ dan PX3​. Fosforus dapat membentuk senyawa PX5​. Mengapa nitrogen tidak dapa...

Pembahasan Soal:

Nitrogen dan fosfor terletak pada satu golongan namun berada pada periode yang berbeda. Periode yang berbeda disebabkan nomor atom dan elektron valensi pada subkulit yang berbeda. Pada nitrogen, elektron valensi terletak pada subkulit 2s22p3, sedangkan pada fosfor elektron valensi pada subkulit 3s23p3. Pada kulit ke-2, elektron tidak dapat tereksitasi pada subkulit d sehingga nitrogen hanya bisa membentuk senyawa NX3 dan tidak dapat membentuk senyawa NX5. Bentuk hibridisasi pada nitrogen dan fosfor adalah:

Hibridisasi NX3:



Hibridisasi PX3:



Hibridisasi NX5:



Jadi, nitrogen tidak dapat membentuk NX5 karena elektron valensi terletak pada subkulit 2s22p3 dan tidak dapat tereksitasi pada kulit d.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved