Pertanyaan

Unsur halogen merupakan nama lain dari unsur-unsur yang terletak di golongan VIIA pada sistem periodik unsur. Unsur-unsur yang masuk ke golongan halogen antara lain adalah F (fluor), Cl (klorin), Br (brom), I (iodin), dan At(astatin).Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, reaksi redoks berikut ini yang tidak mungkin berlangsung adalah ....

Unsur halogen merupakan nama lain dari unsur-unsur yang terletak di golongan VIIA pada sistem periodik unsur. Unsur-unsur yang masuk ke golongan halogen antara lain adalah F (fluor), Cl (klorin), Br (brom), I (iodin), dan At (astatin). Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, reaksi redoks berikut ini yang tidak mungkin berlangsung adalah .... $\;$

$Br_{2} + 2 F^{-} \to F_{2} + 2 Br^{-}$
$Cl_{2} + 2 Br^{-} \to Br_{2} + 2 Cl^{-}$
$F_{2} + 2 Br^{-} \to Br_{2} + 2 F^{-}$
$2 I^{-} + Br_{2} \to I_{2} + 2 Br^{-}$
$2 Cl^{-} + F_{2} \to Cl_{2} + 2 F^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Oksidator adalah zat yang dapat mengoksidasi unsur lainnya, sedangkan dirinya mengalami reduksi. Dalam satu golongan, sifat oksidator akan berkurangdari atas ke bawah. Artinya pada golongan VIIA, unsur paling atas dapat mengoksidasi unsur bawahnya, tetapi tidak sebaliknya. Dalam sistem periodik, urutan unsur-unsur dalam golongan halogen dari atas ke bawah adalah F, Cl, Br, I, At. Berikut adalah analisis masing-masing reaksi di opsi jawaban. Br 2 + 2 F − → F 2 + 2 Br − Pada opsi A, unsur Br mengalami reduksi, sedangkan F mengalami oksidasi. Oleh karena sifat oksidator unsur F lebih besar dari unsur Br, reaksi redoks di atas tidak mungkin berlangsung. Cl 2 + 2 Br − → Br 2 + 2 Cl − Pada opsi B, unsur Cl mengalami reduksi, sedangkan Br mengalami oksidasi. Sifat oksidator unsur Cl lebih besar dari unsur Br sehinggareaksi redoks di atas dapat berlangsung. F 2 + 2 Br − → Br 2 + 2 F − Pada opsi C, unsur F mengalami reduksi, sedangkan Br mengalami oksidasi. Sifat oksidator unsur F lebih besar dari unsur Br sehingga reaksi redoks di atas dapat berlangsung. 2 I − + Br 2 → I 2 + 2 Br − Pada opsi D, unsur I mengalami oksidasi, sedangkan Br mengalami reduksi. Sifat oksidator unsur Br lebih besar dari unsur I sehingga reaksi redoks di atas dapat berlangsung. 2 Cl − + F 2 → Cl 2 + 2 F − Pada opsi E, unsur Cl mengalami oksidasi, sedangkan F mengalami reduksi. Sifat oksidator unsur F lebih besar dari unsur Cl sehingga reaksi redoks di atas dapat berlangsung. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Oksidator adalah zat yang dapat mengoksidasi unsur lainnya, sedangkan dirinya mengalami reduksi. Dalam satu golongan, sifat oksidator akan berkurang dari atas ke bawah. Artinya pada golongan VIIA, unsur paling atas dapat mengoksidasi unsur bawahnya, tetapi tidak sebaliknya. Dalam sistem periodik, urutan unsur-unsur dalam golongan halogen dari atas ke bawah adalah F, Cl, Br, I, At.

Berikut adalah analisis masing-masing reaksi di opsi jawaban.

$Br_{2} + 2 F^{-} \to F_{2} + 2 Br^{-}$
Pada opsi A, unsur Br mengalami reduksi, sedangkan F mengalami oksidasi. Oleh karena sifat oksidator unsur F lebih besar dari unsur Br, reaksi redoks di atas tidak mungkin berlangsung.
$Cl_{2} + 2 Br^{-} \to Br_{2} + 2 Cl^{-}$
Pada opsi B, unsur Cl mengalami reduksi, sedangkan Br mengalami oksidasi. Sifat oksidator unsur Cl lebih besar dari unsur Br sehingga reaksi redoks di atas dapat berlangsung.
$F_{2} + 2 Br^{-} \to Br_{2} + 2 F^{-}$
Pada opsi C, unsur F mengalami reduksi, sedangkan Br mengalami oksidasi. Sifat oksidator unsur F lebih besar dari unsur Br sehingga reaksi redoks di atas dapat berlangsung.
$2 I^{-} + Br_{2} \to I_{2} + 2 Br^{-}$
Pada opsi D, unsur I mengalami oksidasi, sedangkan Br mengalami reduksi. Sifat oksidator unsur Br lebih besar dari unsur I sehingga reaksi redoks di atas dapat berlangsung.
$2 Cl^{-} + F_{2} \to Cl_{2} + 2 F^{-}$
Pada opsi E, unsur Cl mengalami oksidasi, sedangkan F mengalami reduksi. Sifat oksidator unsur F lebih besar dari unsur Cl sehingga reaksi redoks di atas dapat berlangsung.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Proses hidrometalurgi adalah proses yang paling umum digunakan untuk ekstraksi emas yang dikenal sebagai proses sianidasi. Proses ini melibatkan pembentukan selektif senyawa kompleks emas Au ( CN ) 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ilustrasi dan pernyataan berikut! Suatu sampel bersifat eksplosif mengandung ion ClO 3 − . Keberadaan ion dapat dideteksidengan cara dicampurkan denganlarutan FeCl 3 menurut reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi-reaksi di bawah ini merupakan reaksi redoks. 1. NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O 2. H 2 + Cl 2 → 2 HCl 3. OH − + Al ( OH ) 3 → AlO 2 − + 2 H 2 O 4. Hg ( NO 3 ) 2 + Sn ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi-reaksi di bawah ini merupakan reaksi redoks. 1. NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O 2. H 2 + Cl 2 → 2 HCl 3. OH − + Al ( OH ) 3 → AlO 2 − + 2 H 2 O 4. Hg ( NO 3 ) 2 + Sn ...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi