Unsur fosfor dan oksigen dapat membentuk dua senyawa dengan komposisi sebagai berikut: Pernyataan yang benar dari data tersebut adalah ... Untuk massa fosfor tetap, maka perbandingan massa oksigen pada senyawa I : senyawa II = 3 : 5. Untuk massa oksigentetap, maka perbandingan massa fosforpada senyawa I : senyawa II = 3 : 5. Data tersebut sesuai dengan hukum kelipatan perbandingan dari Dalton. Untuk massa oksigen tetap, maka perbandingan massa fosfor tidak dapat dihitung.

Pembahasan

Soal di atas adalah contoh dari Hukum Kelipatan Perbandngan(Hukum Dalton) yang berbunyibila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan biangan bulat dan sederhana. Pada senyawa I, massa unsur P = 31 dan massa unsur O = 24 Pada senyawa II, massa unsur P = 62 dan massa unsur O = 80 Untuk P tetap artinya nilai massa P harus sama Senyawa I = P : O = 62 : 48 ( dikali 2) Senyawa II = P : O = 62 : 80 Berarti perbandingan O pada senyawa I dan II = 48 : 80 = 3 : 5. Pernyataan (1) benar Untuk O tetap artinya nilai massa O harus sama Senyawa I = P : O = 620 : 480 (dikali 20) Senyawa II = P : 372 : 480 (dikali 6) Berarti perbandingan P pada senyawa I dan II = 620 : 372 = 5 : 3. Pernyataan (2) salah Data sesuai dengan Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) Maka jawaban yang sesuai adalah 1, 2, dan 3. Jadi pilihan jawaban yang tepat adalah A.