Unsur dengan susunan elektron 2 8 18 10 2 pada tabel periodik unsur terletak di periode ... dan golongan ...

Pembahasan

Berikut langkah menentukan golongan dan periode suatu unsur: Tulis konfigurasi elektronnya. UnsurX memiliki konfigurasi elektron2 8 18 10 2 atau 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 2 . Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A.Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan:Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f. Unsur X memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 5, maka unsur X terletak di periode 5. Lalu elektron valensinya berada pada orbital 5s dan 4d, dengan total 4, maka unsur X terletak di golongan IVB) Jadi, jawaban yang benar adalah D.