Unsur dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 8 5 s 2 terletak pada ....

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Periode ditempatkan pada lajur horizontal dalam sistem periodik unsur kimia. Periode suatu unsur menunjukkan nomor kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) berdasarkan konfigurasi elektron. Golongan ditempatkan pada lajur vertikal dalam sistem periodik unsur modern. Jumlah elektron valensi menunjukkan golongan. Golongan A: Elektron terakhir unsur golongan A berada di subkulit s atau p. Jika elektron terakhirnya berada di subkulit s, nomor golongannya sama dengan jumlah elektron terakhirnya. Jika elektron terakhirnya berada di subkulit p, nomor golongannya jumlah elektron terakhir pada subkulit s dan p (s + p). Golongan B: Unsur yang berada di golongan B memiliki elektron terakhir di subkulit d. Nomor golongannya ditentukan dari hasil penjumlahan elektron di subkulit s dan d. Perhatikan ketentuan berikut. s 2 d 1 : golongan IIIB s 2 d 2 : golongan IVB s 2 d 3 : golongan VB s 1 d 5 : golongan VIB s 2 d 5 : golongan VIIB s 1 d 10 : golongan IB s 2 d 10 : golongan IIB s 2 d 6 , s 2 d 7 , s 2 d 8 : golongan VIIIB Berikut adalah penentuan letak unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 8 5 s 2 penyingkatan konfigurasi elektron: [ Kr ] 4 d 8 5 s 2 Nomor kulit terbesarnya adalah 5 maka unsur tersebut terletak dalam periode 5. Elektron terakhir berada di subkulitd dengan jumlah elektron valensi 10(2 dari subkulit 5s dan 8dari subkulit d). Artinya, unsur tersebut terletak pada golongan VIIIB. Dengan demikian, unsur dengan konfigurasi di atas terletak pada periode ke-5, golongan VIIIB.