Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 8 7 , membentuk senyawa dengan unsur X (No. atom = 6 ) dengan ikatan kovalen. Rumus senyawa yang terbentuk adalah ...

Pembahasan

Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh). Hal ini dikenal dengan konfigurasi oktet, kecuali helium dengan konfigurasi duplet. Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Unsur dengan konfigurasi elektron (stabil dengan cara menangkap 1 elektron). Unsur (No. atom dengan konfigurasi elektron (stabil dengan cara menangkap 4 elektron). Unsur harus memasangkan 4 elektron, sedangkan unsur hanya memasangkan 1 elektron. Oleh karena itu, 1 unsur berikatan dengan 4 unsur membentuk senyawa kovalen . Jadi, jawaban yang benar adalah E.