Iklan

Iklan

Pertanyaan

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 8 7 , membentuk senyawa dengan unsur X (No. atom = 6 ) dengan ikatan kovalen. Rumus senyawa yang terbentuk adalah ...

Unsur dengan konfigurasi elektron membentuk senyawa dengan unsur (No. atom dengan ikatan kovalen. Rumus senyawa yang terbentuk adalahspace...

  1. XY

  2. X subscript 2 Y

  3. XY subscript 2

  4. XY subscript 3

  5. XY subscript 4

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalahspaceE.

Iklan

Pembahasan

Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh). Hal ini dikenal dengan konfigurasi oktet, kecuali helium dengan konfigurasi duplet. Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Unsur dengan konfigurasi elektron (stabil dengan cara menangkap 1 elektron). Unsur (No. atom dengan konfigurasi elektron (stabil dengan cara menangkap 4 elektron). Unsur harus memasangkan 4 elektron, sedangkan unsur hanya memasangkan 1 elektron. Oleh karena itu, 1 unsur berikatan dengan 4 unsur membentuk senyawa kovalen . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh). Hal ini dikenal dengan konfigurasi oktet, kecuali helium dengan konfigurasi duplet.

Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet (konfigurasi stabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau memasangkan elektron.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukanspacelogam).

  • Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 space 8 space 7 (stabil dengan cara menangkap 1spaceelektron).
  • Unsur X (No. atomequals 6 right parenthesis dengan konfigurasi elektron 2 space 4 (stabil dengan cara menangkap 4spaceelektron).
  • Unsur X harus memasangkan 4 elektron, sedangkan unsur Y hanya memasangkan 1spaceelektron.
  • Oleh karena itu, 1 unsur X berikatan dengan 4 unsur Y membentuk senyawa kovalen XY subscript 4.

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Rajap chairul sidik

Pembahasan lengkap banget

adindy putri

Ini yang aku cari!

Siti.Zahra

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Fitria sari dewi

Ini yang aku cari!

X.06 /07. CESTA REZA HARLIAN PUTRA RAMADHANI

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Unsur X memiliki konfigurasi elektron 2 8 5. Unsur Y memiliki konfigurasi elektron 2 8 7. Rumus senyawa yang mengandung unsur X dan Y adalah ....

185

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia