Pertanyaan

Unsur dalam tabel periodik periode 2 adalah 3 Li , 4 Be , 5 B , 6 C , 7 N , 8 O , 9 F , dan 10 Ne . Pernyataan berikut yang benar tentang unsur tersebut adalah ... 3 Li merupakan oksidator yang terkuat. Potensial ionisasi 8 O lebih besar daripada 7 N . 10 Ne merupakan unsur yang memiliki elektronegativitas terbesar. Potensial ionisasi 4 Be lebih besar daripada 5 B .

Unsur dalam tabel periodik periode 2 adalah $_{3} Li$ , $_{4} Be$ , $_{5} B$ , $_{6} C$ , $_{7} N$ , $_{8} O$ , $_{9} F$ , dan $_{10} Ne$ . Pernyataan berikut yang benar tentang unsur tersebut adalah ...

$_{3} Li$ merupakan oksidator yang terkuat.
Potensial ionisasi $_{8} O$ lebih besar daripada $_{7} N$ .
$_{10} Ne$ merupakan unsur yang memiliki elektronegativitas terbesar.
Potensial ionisasi $_{4} Be$ lebih besar daripada $_{5} B$ .

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Periode dalam tabel periodik unsur merupakan susunan unsur secara horizontal dari kiri ke kanan. Sifat keperiodikan unsur secara periode pada tabel periodik unsur antara lain: Jari-jari atom menurun dari kiri ke kanan. Afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan. Energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan. Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan. Keelektronegatifan terbesar adalah unsur golongan halogen. Unsur gas mulia tidak mempunyai keelektronegatifan. Sifat logam berkurang dari kiri ke kanan. Berdasarkan sifat keperiodikan tersebut, maka: Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi. Oksidator berhubungan dengan sifat logam suatu unsur. Secara periode, dari kiri ke kanan sifat oksidator unsur semakin bertambah, sebaliknya sifat reduktor suatu unsur semakin bertambah dari kanan ke kiri. Li merupakan reduktor terkuat karena terletak di paling kiri unsur periode 2. Potensial ionisasi atau energi ionisasi 8 O lebih besar daripada 7 N, karena O terletak di sebelah kanan N. Keelektronegatifan terbesar adalah unsur golongan halogen, sementara gas mulia tidak mempunyai keelektronegatifan. Ne merupakan unsur gas mulia. Potensial ionisasi 4 Be lebih besar daripada 5 B, karena Be (elektron valensi 2 s 2 ) lebih stabil, sehingga lebih sulit melepaskan elektron daripada B. Pernyataan yang benar adalah (2) dan (4). Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jawaban yang tepat adalah C.

Periode dalam tabel periodik unsur merupakan susunan unsur secara horizontal dari kiri ke kanan. Sifat keperiodikan unsur secara periode pada tabel periodik unsur antara lain:

Jari-jari atom menurun dari kiri ke kanan.
Afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan.
Energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan.
Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan. Keelektronegatifan terbesar adalah unsur golongan halogen. Unsur gas mulia tidak mempunyai keelektronegatifan.
Sifat logam berkurang dari kiri ke kanan.

Berdasarkan sifat keperiodikan tersebut, maka:

Oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi. Oksidator berhubungan dengan sifat logam suatu unsur. Secara periode, dari kiri ke kanan sifat oksidator unsur semakin bertambah, sebaliknya sifat reduktor suatu unsur semakin bertambah dari kanan ke kiri. Li merupakan reduktor terkuat karena terletak di paling kiri unsur periode 2.
Potensial ionisasi atau energi ionisasi ₈O lebih besar daripada ₇N, karena O terletak di sebelah kanan N.
Keelektronegatifan terbesar adalah unsur golongan halogen, sementara gas mulia tidak mempunyai keelektronegatifan. Ne merupakan unsur gas mulia.
Potensial ionisasi ₄Be lebih besar daripada ₅B, karena Be (elektron valensi $2 s^{2}$ ) lebih stabil, sehingga lebih sulit melepaskan elektron daripada B.