Pertanyaan

Unsur besi (Fe) memiliki nomor massa 56 dan neutron 30. Konfigurasi elektron yang tepat untuk ion Fe 3 + adalah ....

Unsur besi (Fe) memiliki nomor massa 56 dan neutron 30. Konfigurasi elektron yang tepat untuk ion $Fe^{3 +}$ adalah ....

$_{30}^{56} Fe^{3 +} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9}$
$_{26}^{30} Fe^{3 +} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$
$_{26}^{56} Fe^{3 +} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{3}$
$_{26}^{56} Fe^{3 +} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$
$_{26}^{56} Fe^{3 +} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Notasi atom: Z A X A = nomor massa Z = nomor atom (jumlah proton) X = lambang unsur Untuk menentukan konfigurasi elektron diperlukan nomor atom yang menggambarkan jumlah elektron dalam bentuk atom. Persamaannya adalah sebagai berikut. A − Z Z Z Z = = = = jumlah neutron A − jumlah neutron 56 − 30 26 Unsur Fe memiliki nomor atom 26 sehingga konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut. 26 56 Fe = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 (jumlah = 26) Ion Fe 3 + terbentuk karena Fe melepaskan tiga elektron, yaitu dua elektron dari subkulit 4 s (sebagai kulit terluar) dan satu elektron dari subkulit 3 d . Ingat! Pelepasan elektron dimulai dari kulit terluar, bukan kulit terakhir. Konfigurasi elektron ion Fe 3 + menjadi seperti berikut. 26 56 Fe 3 + = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 (jumlah = 26 3 = 23) Ingat! Angka di sisi kiri atas lambang unsur adalah nomor massa yang merupakan jumlah proton dan neutron . Opsi B dan D adalah opsi berbeda, opsi B memiliki kesalahan di bagian nomor massa. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Notasi atom: $_{Z}^{A} X$

A = nomor massa
Z = nomor atom (jumlah proton)
X = lambang unsur

Untuk menentukan konfigurasi elektron diperlukan nomor atom yang menggambarkan jumlah elektron dalam bentuk atom. Persamaannya adalah sebagai berikut.

$A - Z Z Z Z = = = = jumlah neutron A - jumlah neutron 56 - 30 26$

Unsur Fe memiliki nomor atom 26 sehingga konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut.

$_{26}^{56} Fe = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$
(jumlah = 26)

Ion $Fe^{3 +}$ terbentuk karena Fe melepaskan tiga elektron, yaitu dua elektron dari subkulit 4s (sebagai kulit terluar) dan satu elektron dari subkulit 3d. Ingat! Pelepasan elektron dimulai dari kulit terluar, bukan kulit terakhir. Konfigurasi elektron ion $Fe^{3 +}$ menjadi seperti berikut.

$_{26}^{56} Fe^{3 +} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$
(jumlah = 263 = 23)

Ingat! Angka di sisi kiri atas lambang unsur adalah nomor massa yang merupakan jumlah proton dan neutron. Opsi B dan D adalah opsi berbeda, opsi B memiliki kesalahan di bagian nomor massa.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Fosfor adalah zat mineral yang salah satunya digunakan untuk menunjang kesehatan tulang dan gigi. Dalam sistem periodik unsur, fosfor yang dilambangkan dengan P memiliki nomor massa 31 dengan 16 neutr...

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur A menerima 4 elektron hingga terbentuk ion yang memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 2 Jika unsur tersebut memiliki nomor massa...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur A menerima 4 elektron hingga terbentuk ion yang memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 2 Jika unsur tersebut memiliki nomor massa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ion X + mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ....

3.6

Jawaban terverifikasi