Unsur B dan X memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: B = 1s 2 2s 2 2p 1 X = 1s 2 2s 2 2p 5 Jika kedua unsur berikatan, maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah …..

Pembahasan

B = 1s 2 2s 2 2p 1 (elektron valensinya 2+1 = 3) X = 1s 2 2s 2 2p 5 (elektron valensinya 2+5 = 7) Tiga buah elektron valensi pada B digunakan untuk berikatan dengan atom X, sehingga Bdan Xakan berikatan kovalen membentuk senyawa BX 3 (pengecualian aturan oktet). Untuk mengetahui bentuk molekulnya, terlebih dahulu dibuat molekulnya dengan cara perkalian silang elektron yang dibutuhkan masing-masing atom untuk stabil. Struktur Lewis dari BX 3 (seperti pada BF 3 ) Jumlah pasangan elektron berikatan (PEI) = 3 pasang Jumlahpasangan elektron bebas (PEB) = 0 Bentuk molekul : AX 3 dimana A adalah atom pusat, X adalah jumlah PEI, serta E adalah PEB Maka bentuk molekul BX 3 adalah segitiga planar (segitiga datar).