Unsur A memiliki bilangan kuantum elektron terakhir : n= 3, l=+1, m= +1 dan s= +1/2. lon B memiliki konfigurasi elektron: [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 6 . Jika unsur A dan B berikatan dan membentuk senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka bentuk molekul dan kepolaran senyawa tersebut adalah ....

Pembahasan

Berdasarkan soal, unsur A memiliki: n = 3 (nomor kulit terakhir adalah 3) l = 1 (nomor subkulit terakhir adalah p) m = +1 s = sehingga konfigurasi elektron unsur A = (elektron valensi=5) ion B = , maka konfigurasi unsur B= (elektron valensi=7) Unsur A akan berikatan dengan 3 unsur B sehingga terbentuk senyawa dengan rumus molekul . PEI senyawa tersebut berjumlah 3 dan PEB-nya dapat dihitung dengan cara berikut. PEB-nya berjumlah 1 sehingga senyawa tersebut bersifat polar. Senyawa tersebut memiliki notasi VSEPR berupa sehingga bentuk molekulnya adalah piramida segitiga. Jadi, bentuk molekulnya adalah piramida segitiga dan bersifat polar.