Roboguru

Unsur A, B, C, dan D berturut-turut mempunyai nomor atom 17, 18, 19, dan 20. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur tersebut!

Pertanyaan

Unsur A, B, C, dan D berturut-turut mempunyai nomor atom 17, 18, 19, dan 20. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur tersebut!

Pembahasan Soal:

italic A presubscript 17 presuperscript blank equals 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared space 3 italic p to the power of 5 B presubscript 18 presuperscript blank equals 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared space 3 italic p to the power of 6 C presubscript italic 19 presuperscript blank equals 1 italic s to the power of italic 2 space 2 italic s to the power of italic 2 space 2 italic p to the power of italic 6 space 3 italic s to the power of italic 2 space 3 italic p to the power of italic 6 italic space 4 italic s to the power of italic 1 italic D presubscript italic 20 presuperscript blank equals 1 italic s to the power of italic 2 space 2 italic s to the power of italic 2 space 2 italic p to the power of italic 6 space 3 italic s to the power of italic 2 space 3 italic p to the power of italic 6 italic space 4 italic s to the power of italic 2 
 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan bilangan oksidasi paling tinggi dan paling rendah dari masing-masing unsur berikut!

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi suatu unsur dapat diperoleh dari mengetahui konfigurasi elektronnya.

N presubscript 7 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p cubed  

Elektron valensi unsur N adalah 2 s squared space 2 p cubed yaitu 5, maka untuk mencapai kestabilan maka atom N harus menerima elektron sebanyak 3 (bilangan oksidasi -3) atau melepaskan elektron sebanyak 5 (bilangan oksidasi +5).

Jadi bilangan oksidasi N paling tinggi adalah +5 dan paling rendah adalah -3.space 

0

Roboguru

Diketahui ion . Tentukan ion yang hanya memiliki dua elektron.

Pembahasan Soal:

Menentukan jumlah elektron masing-masing ion

  • Jumlah elektron Ca to the power of 2 plus sign  
    Jumlah elektron Ca semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 20.  Ion Ca to the power of 2 plus sign kehilangan elektron sebanyak 2 sehingga jumlah elektronnya menjadi 18 
  • Jumlah elektron Na to the power of plus sign  
    Jumlah elektron Na semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 11.  Ion Na to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sehingga jumlah elektronnya menjadi 10. 
  • Jumlah elektron Cl to the power of minus sign  
    Jumlah elektron Cl semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 17. Unsur Cl menangkap elektron sebanyak 1 menjadi Cl to the power of minus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 18. 
  • Jumlah elektron O to the power of 2 minus sign  
    Jumlah elektron O semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 8. Unsur O menangkap elektron sebanyak 2 menjadi O to the power of 2 minus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 10. 
  • Jumlah elektron Li to the power of plus sign  
    Jumlah elektron Li semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 3. Unsur Li kehilngan 1 elektron menjadi Li to the power of plus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 2. 

Jadi ion yang hanya memiliki dua elektron adalah Li to the power of bold plus sign .space 

0

Roboguru

Diketahui ion . Tentukan ion yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon,

Pembahasan Soal:

Menentukan konfigurasi elektron unsur neon

Ne presubscript 10 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 

Unsur neon memiliki jumlah elektron sebanyak 10. Oleh karena itu kita harus mencari ion yang memiliki susunan elektron berjumlah 10.
 

Menentukan konfigurasi masing-masing ion

  • Konfigurasi elektron Ca to the power of 2 plus sign 
    Jumlah elektron Na semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 20. Konfigurasi elektron unsur Ca pada keadaan netral adalah:
    Ca presubscript 20 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared 
    Ion Ca to the power of 2 plus sign kehilangan elektron sebanyak 2 sesuai reaksi berikut:
    Ca yields Ca to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign 
    Jumlah elektronnya menjadi 18 dan konfigurasi elektron pada Ca to the power of 2 plus sign adalah:
    Ca presubscript 20 presuperscript blank superscript 2 plus end superscript colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Na to the power of plus sign 
    Jumlah elektron Na semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 11. Konfigurasi elektron unsur Na pada keadaan netral adalah:
    Na presubscript 11 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 1  
    Ion Na to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Na yields Na to the power of plus sign and e to the power of minus sign 
    Jumlah elektronnya menjadi 10 dan konfigurasi elektron pada Na to the power of plus sign adalah:
    Na presubscript 11 presuperscript blank superscript plus colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Cl to the power of minus sign 
    Jumlah elektron Cl semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 17. Konfigurasi elektron unsur Cl pada keadaan netral adalah:
    Cl presubscript 17 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 5    
    Ion Cl to the power of minus sign menangkap elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Cl and e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign  
    Jumlah elektronnya menjadi 18 dan konfigurasi elektron pada Cl to the power of minus sign adalah:
    Cl presubscript 17 presuperscript blank superscript minus sign colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6   
  • Konfigurasi elektron O to the power of 2 minus sign 
    Jumlah elektron O semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 8. Konfigurasi elektron unsur O pada keadaan netral adalah:
    O presubscript 8 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 4    
    Ion O to the power of 2 minus sign menangkap elektron sebanyak 2 sesuai reaksi berikut:
    O and 2 e to the power of minus sign yields O to the power of 2 minus sign   
    Jumlah elektronnya menjadi 10 dan konfigurasi elektron pada O to the power of 2 minus sign adalah:
    O presubscript 8 presuperscript blank superscript 2 minus sign end superscript colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Li to the power of plus sign 
    Jumlah elektron Li semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 3. Konfigurasi elektron unsur Li pada keadaan netral adalah:
    Li presubscript 3 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s to the power of 1   
    Ion Li to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Li yields Li to the power of plus sign and e to the power of minus sign  
    Jumlah elektronnya menjadi 2 dan konfigurasi elektron pada Li to the power of plus sign adalah:
    Li presubscript 3 presuperscript blank superscript plus colon space 1 s squared space 2 s to the power of 1 

Jadi ion yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon adalah ion Na to the power of bold plus sign dan O to the power of bold 2 bold minus sign.space 

0

Roboguru

Tuliskan konfigurasi elektron unsur berikut, kemudian tentukan jumlah elektron pada masing-masing kulitnya. Ba (Z = 56)

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Ba presubscript 56 end cell equals cell 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 space 4 p to the power of 6 space 5 s squared space 4 d to the power of 10 space 5 p to the power of 6 space 6 s squared end cell row blank equals cell open square brackets Xe close square brackets space 6 s squared end cell end table end style 

Jumlah elektron untuk masing-masing kulit:

  • Kulit ke-1 = 2 elektron
  • Kulit ke-2 = 2 + 6 = 8 elektron
  • Kulit ke-3 = 2 + 6 + 10 = 18 elektron
  • Kulit ke-4 = 2 + 6 + 10 = 18 elektron
  • Kulit ke-5 = 2 + 6 = 8 elektron
  • Kulit ke-6 = 2 elektron

Jadi, Jawabannya adalah yang dijabarkan seperti diatas.

0

Roboguru

Perhatikan data lima notasi unsur (bukan lambang unsur sebenarnya) berikut! Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh notasi unsur....

Pembahasan Soal:

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur, disimbolkan dengan :  begin mathsize 14px style X presubscript Z presuperscript A end style 

Keterangan :

Z= Nomor atom.

A= Nomor massa = proton + neutron atau disebut juga jumlah nukleon.

Atom tersusun dari partikel proton, neutron dan elektron.

  • proton = nomor atom.
  • neutron = Nomor massa - nomor atom
  • elektron = nomor atom (saat netral = tidak bermuatan). Jika bermuatan maka elektron = muatan - ion.

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron pada lintasan kulitnya. Pengisian konfigurasi elektron disusun secara urutan berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi.

Pada sistem periodik terbagi atas periode dan golongan. Periode ditentukan dari kulit terbesar sedangkan golongan berdasarkan sub kulit. Sub kulit s dan sp untuk golongan A (utama) dan sub kulit s + d untuk golongan B (transisi). Nomor golongan ditentukan dari elektron valensi (golongan A)/ jumlah elektron s dan d (golongan B).

Berdasarkan penjelasan di atas, data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh notasi unsur V.

begin mathsize 14px style V presubscript 14 presuperscript 28 end style : proton= 14, neutron= 14

begin mathsize 14px style V presubscript 14 presuperscript 28 space colon space open square brackets Ne presubscript 10 close square brackets space 3 s squared space 3 p squared end style, terletak pada periode ke-3 golongan IV A.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved