Pertanyaan

Tunjukkan penyimpangan konsep pergeseran kesetimbangan pada pembuatan gas amonia dari gas nitrogen dan hidrogen.

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan asas Le Chatelier, pembuatan bersifat eksoterm, memerlukan suhu rendah dan tekanan tinggi sehingga penyimpangannya adalah reaksi akan berjalan lambat jika dilakukan pada suhu rendah sehingga amonia yg diperoleh tidak akan optimum/ maksimal.

berdasarkan asas Le Chatelier, pembuatan N H subscript bold 3

bersifat eksoterm, memerlukan suhu rendah dan tekanan tinggi sehingga penyimpangannya adalah reaksi akan berjalan lambat jika dilakukan pada suhu rendah sehingga amonia yg diperoleh tidak akan optimum/ maksimal.

Pembahasan

Dasar teori pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen ditemukan oleh Fritz Haber (1908) , seorang ahli kimia dari Jerman. Sedangkan proses industri pembuatan amonia untuk produksi secara besar-besaran ditemukan oleh Carl Bosch , seorang insinyur kimia juga dari Jerman. Berdasarkan asas Le Chatelier, pembuatan bersifat eksoterm, memerlukan suhu rendah dan tekanan tinggi agar kesetimbangan bergeser ke kanan. Berikut adalah persamaan termokimia reaksi sintesis amonia: Berdasarkan prinsip kesetimbangan, kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukan ) adalah suhu rendah dan tekanan tinggi. Akan tetapi, reaksi tersebut berlangsung sangat lambat pada suhu rendah, bahkan pada suhu sekalipun. Di pihak lain, karena reaksi ke kanan eksoterm, penambahan suhu akan menyebabkan amonia yang didapatkan akan sedikit/ berkurang. Dengan demikian, berdasarkan asas Le Chatelier, pembuatan bersifat eksoterm, memerlukan suhu rendah dan tekanan tinggi sehingga penyimpangannya adalah reaksi akan berjalan lambat jika dilakukan pada suhu rendah sehingga amonia yg diperoleh tidak akan optimum/ maksimal.

Dasar teori pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen ditemukan oleh Fritz Haber (1908), seorang ahli kimia dari Jerman. Sedangkan proses industri pembuatan amonia untuk produksi secara besar-besaran ditemukan oleh Carl Bosch, seorang insinyur kimia juga dari Jerman.

Berdasarkan asas Le Chatelier, pembuatan N H subscript 3 bersifat eksoterm, memerlukan suhu rendah dan tekanan tinggi agar kesetimbangan bergeser ke kanan. Berikut adalah persamaan termokimia reaksi sintesis amonia:

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space space space ΔH equals minus sign 92 comma 4 space kJ

Berdasarkan prinsip kesetimbangan, kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukan N H subscript 3 ) adalah suhu rendah dan tekanan tinggi. Akan tetapi, reaksi tersebut berlangsung sangat lambat pada suhu rendah, bahkan pada suhu 500 space degree C sekalipun. Di pihak lain, karena reaksi ke kanan eksoterm, penambahan suhu akan menyebabkan amonia yang didapatkan akan sedikit/ berkurang.

Dengan demikian, berdasarkan asas Le Chatelier, pembuatan bersifat eksoterm, memerlukan suhu rendah dan tekanan tinggi sehingga penyimpangannya adalah reaksi akan berjalan lambat jika dilakukan pada suhu rendah sehingga amonia yg diperoleh tidak akan optimum/ maksimal.