Pertanyaan

Tuliskanlah pasangan asam basa konjugasi pada reaksi berikut. H 3 PO 4 ( a q ) + CO 3 2 − ( a q ) → H 2 PO 4 − ( a q ) + HCO 3 − ( a q )

Tuliskanlah pasangan asam basa konjugasi pada reaksi berikut.

$H_{3} PO_{4} (a q) + CO_{3}^{2 -} (a q) \to H_{2} PO_{4}^{-} (a q) + HCO_{3}^{-} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pasangan asam basa konjugasinya adalah H 3 PO 4 dan H 2 PO 4 − serta CO 3 2 − dan HCO 3 − .

pasangan asam basa konjugasinya adalah

H_{3} PO_{4}

dan

H_{2} PO_{4}^{-}

serta

CO_{3}^{2 -}

dan

HCO_{3}^{-}

Pembahasan

Secara umum, Bronsted Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut. Asam adalah pemberi/donor proton ( H + ) Basa adalah penerima/akseptor proton ( H + ) Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Spesi tersebut merupakan suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula. Sama halnya seperti asam, basa juga dapat membentuk spesi yang dinamakan asam konjugasi dari basa tersebut. Spesi tersebut adalah suatu asam karena dapat melepas satu proton dan membentuk kembali basa semula. Serah terima proton dalam reaksi tersebut adalah sebagai berikut. H 3 PO 4 memberikan proton kepada CO 3 2 − . Maka H 3 PO 4 bertindak sebagai asam (donor proton) dan CO 3 2 − bertindak sebagai basa (akseptor proton). H 2 PO 4 − bertindak sebagai basa konjugasi dari asam H 3 PO 4 , dan HCO 3 − bertindak sebagai asam konjugasi dari basa CO 3 2 − . Jadi, pasangan asam basa konjugasinya adalah H 3 PO 4 dan H 2 PO 4 − serta CO 3 2 − dan HCO 3 − .

Secara umum, Bronsted Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut.

Asam adalah pemberi/donor proton ( $H^{+}$ )
Basa adalah penerima/akseptor proton ( $H^{+}$ )

Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Spesi tersebut merupakan suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula. Sama halnya seperti asam, basa juga dapat membentuk spesi yang dinamakan asam konjugasi dari basa tersebut. Spesi tersebut adalah suatu asam karena dapat melepas satu proton dan membentuk kembali basa semula.

Serah terima proton dalam reaksi tersebut adalah sebagai berikut.

$H_{3} PO_{4}$ memberikan proton kepada $CO_{3}^{2 -}$ . Maka $H_{3} PO_{4}$ bertindak sebagai asam (donor proton) dan $CO_{3}^{2 -}$ bertindak sebagai basa (akseptor proton). $H_{2} PO_{4}^{-}$ bertindak sebagai basa konjugasi dari asam $H_{3} PO_{4}$ , dan $HCO_{3}^{-}$ bertindak sebagai asam konjugasi dari basa $CO_{3}^{2 -}$ .

Jadi, pasangan asam basa konjugasinya adalah $H_{3} PO_{4}$ dan $H_{2} PO_{4}^{-}$ serta $CO_{3}^{2 -}$ dan $HCO_{3}^{-}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi

Disajikan beberapa spesi kimia berikut. 1) NH 4 + dan NH 2 − 2) H 2 S dan S 2 − 3) HSO 4 − dan SO 4 2 − 4) OH − dan H 3 O + 5) NaH 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4 Pasanga...

3.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut HSO 4 − + H 2 O → H 3 O + + SO 4 2 − Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Ion HCO 3 − bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − bersifat basa adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi