Pertanyaan

Tuliskan rumus K c dan K p dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya. 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g )

Tuliskan rumus $K_{c}$ dan $K_{p}$ dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya.

$2 NH_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Secara matematis tetapan kesetimbangan (K) adalah perbandingan hasil kali konsentrasi dari produk yang dipangkatkan koefisiennya dengan hasil kali konsentrasi dari reaktannya yang dipangkatkan koefisiennya. Tetapan kesetimbangan (K) dibagi menjadi 2 (dua) yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (K c ), dan tetapan kesetimbangan tekanan (K p ). 1. Rumus K c , fase : gas ( g ) dan larutan ( aq ). 2. Rumus K p , fase : gas ( g ) Maka, rumus dan dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya adalah : ; satuan adalah . ; satuan adalah .

Secara matematis tetapan kesetimbangan (K) adalah perbandingan hasil kali konsentrasi dari produk yang dipangkatkan koefisiennya dengan hasil kali konsentrasi dari reaktannya yang dipangkatkan koefisiennya.

Tetapan kesetimbangan (K) dibagi menjadi 2 (dua) yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (K_c), dan tetapan kesetimbangan tekanan (K_p).

1. Rumus K_c

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell open square brackets Produk close square brackets to the power of koefisien over open square brackets Pereaksi close square brackets to the power of koefisien end cell end table , fase : gas (g) dan larutan (aq).

2. Rumus K_p

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell open parentheses italic p Produk close parentheses to the power of koefisien over open parentheses italic p Pereaksi close parentheses to the power of koefisien end cell end table , fase : gas (g)

Maka, rumus dan dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya adalah :

space space 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses open parentheses Pereaksi close parentheses space space space space space space space open parentheses Produk close parentheses

$K subscript italic c bold equals fraction numerator bold open square brackets N subscript bold 2 bold close square brackets bold open square brackets H subscript bold 2 bold close square brackets to the power of bold 3 over denominator bold open square brackets N H subscript bold 3 bold close square brackets to the power of bold 2 end fraction$ ; satuan adalah .
$K subscript italic p bold equals fraction numerator bold left parenthesis italic p N subscript bold 2 bold right parenthesis bold left parenthesis italic p H subscript bold 2 bold right parenthesis to the power of bold 3 over denominator bold left parenthesis italic p N H subscript bold 3 bold right parenthesis to the power of bold 2 end fraction$ ; satuan adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu 27 ∘ C dalam ruangan dengan volume tertentu yang bertekanan 1 atm terdapat gas N 2 O 4 yang terurai menjadi gas NO 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) . Pada saat kese...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan ( K c dan K p ) untuk sistem kesetimbangan berikut. Ca 3 ( PO 4 ) 2 ( s ) ⇌ 3 Ca 2 + + 2 PO 4 3 − ( aq )

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan ( K c dan K p ) untuk sistem kesetimbangan berikut. CaCO 3 ( s ) ⇌ CaO ( s ) + CO 2 ( g )

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang 2 liter dimasukkan 8 mol PCl 5 hingga terurai menjadi PCl 3 dan Cl 2 . Jika pada keadaan setimbang di dalam ruang terdapat 2 mol dan tekanan ruang 8 atm. Tentukan: a. K p b. ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tuliskan rumus K c dan K p dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya. Ag 2 CrO 4 ( s ) ⇌ 2 Ag + ( a g ) + CrO 4 2 − ( a g )

5.0

Jawaban terverifikasi