Pertanyaan

Tuliskan reaksi sel di katode dan anode pada: a. baterai, b. aki saat pemakaian, dan c. aki saat pengisian.

Tuliskan reaksi sel di katode dan anode pada:
a. baterai,
b. aki saat pemakaian, dan
c. aki saat pengisian. $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pemakaian sel volta banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari terutama pada industri untuk kepentingan masyarakat. Beberapa diantaranya adalah pada baterai dan aki. Reaksi sel di katode dan anode pada baterai, aki saat pemakaian dan aki saat pengisian adalah sebagai berikut. Baterai kering Anoda : Zn ( s ) → Zn 2 + ( aq ) + 2 e − Katoda : 2 MnO 2 ( s ) + 2 NH 4 + ( aq ) + 2 e − → Mn 2 O 3 ( s ) + 2 NH 3 ( aq ) + H 2 O ( l ) Baterai alkaline Anoda : Zn ( s ) + 2 OH − ( aq ) → Zn ( OH ) 2 ( s ) + 2 e − Katoda : MnO 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → Mn ( OH ) 2 ( s ) + 2 OH − ( aq ) Baterai accu saat pemakaian Baterai accu saat pengisian Dengan demikian, maka reaksi di katode dan anode pada baterai adalah : Reaksi di katode dan anode pada aki saat pemakaian adalah : Reaksi di katode dan anode pada aki saat pengisian adalah :

Pemakaian sel volta banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari terutama pada industri untuk kepentingan masyarakat. Beberapa diantaranya adalah pada baterai dan aki. Reaksi sel di katode dan anode pada baterai, aki saat pemakaian dan aki saat pengisian adalah sebagai berikut.

Baterai kering
$Anoda : Zn (s) \to Zn^{2 +} (aq) + 2 e^{-} Katoda : 2 MnO_{2} (s) + 2 NH_{4}^{+} (aq) + 2 e^{-} \to Mn_{2} O_{3} (s) + 2 NH_{3} (aq) + H_{2} O (l)$
Baterai alkaline
$Anoda : Zn (s) + 2 OH^{-} (aq) \to Zn (OH)_{2} (s) + 2 e^{-} Katoda : MnO_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to Mn (OH)_{2} (s) + 2 OH^{-} (aq)$
Baterai accu saat pemakaian
Baterai accu saat pengisian

Dengan demikian, maka reaksi di katode dan anode pada baterai adalah :

$\mathbf{Anoda}\boldsymbol\;\boldsymbol:\boldsymbol\;\mathbf{Zn}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Zn}{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf2}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\\\mathbf{Katoda}\boldsymbol\;\boldsymbol:{\mathbf{MnO}}_{\mathbf2}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\mathbf l\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Mn}{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf2}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol\;$

Reaksi di katode dan anode pada aki saat pemakaian adalah :

$\mathbf{Anoda}\boldsymbol\;\boldsymbol:\boldsymbol\;\mathbf{Pb}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf{HSO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{PbSO}}_{\mathbf4}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\\\mathbf{Katoda}\boldsymbol\;\boldsymbol:\boldsymbol\;{\mathbf{PbO}}_{\mathbf2}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf{HSO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf3\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{PbSO}}_{\mathbf4}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\mathbf l\boldsymbol)$

Reaksi di katode dan anode pada aki saat pengisian adalah :

$\mathbf{Katoda}\boldsymbol\;\boldsymbol:\boldsymbol\;{\mathbf{PbSO}}_{\mathbf4}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Pb}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf{HSO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\\\mathbf{Anoda}\boldsymbol\;\boldsymbol:\boldsymbol\;{\mathbf{PbSO}}_{\mathbf4}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol(\mathbf l\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{PbO}}_{\mathbf2}\boldsymbol(\mathbf s\boldsymbol)\boldsymbol+{\mathbf{HSO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf3\mathbf H^\boldsymbol+\boldsymbol(\mathbf{aq}\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-$