Tuliskan lambang Lewis dari unsur-unsur Na , Ca , Al , C , P , S , Cl ,dan Ar .Bagaimana cara yang paling mungkin terjadi pada masing­ masing unsur tersebut untuk mencapai aturan oktet, melepas atau menyerap elektron? Jelaskan jawaban Anda!

Pembahasan

Menentukan elektron valensi 11 ​ Na = 10 ​ [ Ne ] 3 s 1 elektron valensi 1 20 ​ Ca = 18 ​ [ Ar ] 4 s 2 elektron valensi 2 13 ​ Al = 10 ​ [ Ne ] 3 s 2 3 p 1 elektron valensi 3 6 ​ C = 2 ​ [ He ] 2 s 2 2 p 2 elektron valensi 4 15 ​ P = 10 ​ [ Ne ] 3 s 2 3 p 1 elektron valensi 5 16 ​ S = 10 ​ [ Ne ] 3 s 2 3 p 1 elektron valensi 6 17 ​ Cl = 10 ​ [ Ne ] 3 s 2 3 p 1 elektron valensi 7 18 ​ Ar = 10 ​ [ Ne ] 3 s 2 3 p 1 elektron valensi 8 menuliskan lambang lewis Untuk mencapai aturan oktet (stabil), unsur: harus melepaskan 1 elektron untuk membentuk ion . harus melepaskan 2 elektron untuk membentuk ion . harus melepaskan 3 elektron untuk membentuk ion . merupakan kasus spesial karena tidak melepas atau menyerap elektron.Karbon tidak dapat membentuk kation karena pelepasan 4 elektrondari atom karbon akan membutuhkan energi yang besar. Karbon tidak dapat membentuk anion karena akan sulit bagi inti dengan 6 proton untuk menarik10 elektron. Oleh karena itu,atom karbon berbagi elektron membentuk senyawa dengan ikatan kovalen. harus menyerap 3 elektron untuk membentuk ion . harus menyerap 2 elektron untuk membentuk ion . harus menyerap 1 elektron untuk membentuk ion . Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.