Tuliskan konfigurasi dari unsur dan ion-ion berikut: Na + , Mg 2 + , O 2 − , Cl −

Pembahasan

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada masing-masing elektron. Pada atom netral, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Sedangkan pada atom ber-ion, jumlah elektron tidak sama dengan proton. Atom yang ber-ion ditentukan dari kestabilan atomnya. Atom yang melepaskan elektron membentuk ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron membentuk ion negatif. Maka, konfigurasi elektron dari ion-ion berikut adalah : Konfigurasi elektron Bohr: Natrium memiliki nomor atom 11, pada saat membentuk ion maka natrium melepaskan 1 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion . Magnesium memiliki nomor atom 12, pada saat membentuk ion maka magnesium melepaskan 2 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion . Oksigen memiliki nomor atom 8, pada saat membentuk ion maka oksigen menerima 2 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion . Klorin memiliki nomor atom 17, pada saat membentuk ion maka klorin menerima 1 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion . Konfigurasi elektron Aufbau: Ion maka natrium melepaskan 1 elektronnya.Sehingga susunan konfigurasi elektron dari ion Na + adalah: 11 ​ Na + = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 Ion , magnesium melepaskan 2 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion Mg 2 + adalah 12 ​ Mg 2 + = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Ion maka oksigen menerima 2 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion adalah 8 ​ O 2 − = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Ion maka klorin menerima 1 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion adalah 17 ​ Cl − = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 . Jadi, konfigurasi elektron: Na adalah 2 8 1 atau 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 adalah: Bohr: Aufbau: 11 ​ Na + = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 Mg adalah 2 8 2 atau 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 adalah: Bohr: Aufbau: 12 ​ Mg 2 + = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 O adalah 2 6 atau 1 s 2 2 s 2 2 p 4 adalah: Bohr: Aufbau: 8 ​ O 2 − = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 Cl adalah 2 8 7 atau 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 adalah: Bohr: Aufbau: 17 ​ Cl − = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6