Pertanyaan

Tulis konfigurasi elektron atom 24 Cr dan 29 Cu ! Jelaskan mengapa pada kedua atom tersebut, elektron tidak mengisi orbital 4s dulu sampai penuh baru mengisi orbital 3d

Tulis konfigurasi elektron atom $_{24} Cr$ dan $_{29} Cu$ !

Jelaskan mengapa pada kedua atom tersebut, elektron tidak mengisi orbital 4s dulu sampai penuh baru mengisi orbital 3d $\;$

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

penjelasannya adalah seperti diatas.

penjelasannya adalah seperti diatas. space

Pembahasan

Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau yaitu pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Beberapa konfigurasi elektron suatu atom tidak mengikuti aturan Aufbau karena kestabilan diagram orbital yang dipengaruhi oleh sifat orbitalnya (orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil) Konfigurasi elektron atom dan yaitu : Pada konfigurasi tersebut, elektron tidak mengisi orbital 4s sampai penuh baru mengisi orbital 3d. Hal ini dikarenakan atom-atom yang memiliki orbital tidak penuh akan berusaha mencapai kestabilannya dengan cara mengubah susunan elektronnya menjadi penuh / setengah penuh (tergantung lebih dekat dengan orbital penuh / setengah penuh). Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh. Jadi, penjelasannya adalah seperti diatas.

Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau yaitu pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Beberapa konfigurasi elektron suatu atom tidak mengikuti aturan Aufbau karena kestabilan diagram orbital yang dipengaruhi oleh sifat orbitalnya (orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil)

Konfigurasi elektron atom begin mathsize 14px style Cr presubscript 24 end style dan begin mathsize 14px style Cu presubscript 29 end style yaitu :

Pada konfigurasi tersebut, elektron tidak mengisi orbital 4s sampai penuh baru mengisi orbital 3d. Hal ini dikarenakan atom-atom yang memiliki orbital tidak penuh akan berusaha mencapai kestabilannya dengan cara mengubah susunan elektronnya menjadi penuh / setengah penuh (tergantung lebih dekat dengan orbital penuh / setengah penuh). Orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil daripada orbital tidak penuh.

Jadi, penjelasannya adalah seperti diatas. space