Tulis dan Jelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan.

Pembahasan

Konsep asam basa yang akan kita bahas adalah teori asam basa menurut Arrhenius yakni larutan asam-basa yang dapat mengion dan membentuk kesetimbangan. 1. Asam menurut Arrhenius Asam adalah spesi yang dapat terionisasi menghasilkan ion dalam air. Berdasarkan kekuatannya, asam dibedakan menjadi dua kelompok yaitu: Asam kuat merupakan elektrolit kuat yaitu asam yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam air dengan nilai derajat ionisasi ( ) = 1. Reaksi asam kuat dalam air merupakan reaksi berkesudahan (irreversibel). Contohnya sebagai berikut. Asam lemah merupakan elektrolit lemah yaitu asam yang hanya terionisasi sebagian di dalam air dengan nilai derajat ionisasi ( ) = . Reaksi ionisasi pada asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan dan merupakan reaksi bolak-balik (reversibel). Contoh asam lemahadalah dengan reaksi kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut. 2. Basamenurut Arrhenius Basa adalah spesi yang dapat terionisasi menghasilkan ion dalam air. Berdasarkan kekuatannya, basa dibedakan menjadi dua kelompok yaitu: Basa kuat merupakan elektrolit kuat yaitu basa yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam air dengan nilai derajat ionisasi ( ) = 1. Reaksi basakuat dalam air merupakan reaksi berkesudahan (irreversibel). Contohnya sebagai berikut. Basa lemah merupakan elektrolit lemah yaitu basa yang hanya terionisasi sebagian di dalam air dengan nilai derajat ionisasi ( ) = . Reaksi ionisasi pada basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan dan merupakan reaksi reversibel (bolak-balik). Contoh basa lemahadalah dengan reaksi kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut. Dengan demikian, konsep asam-basa dapat disimpulkan sebagai berikut. Asam dapat terionisasi menghasilkan ion , dimana asam kuat (derajat ionisasi, = 1) merupakan reaksi berkesudahan sedangkan asam lemah (derajat ionisasi, ) merupakan reaksi kesetimbangan (reaksi bolak-balik). Basa dapat terionisasi menghasilkan ion (derajat ionisasi, = 1) dimana basa kuat merupakan reaksi berkesudahan sedangkan basa lemah (derajat ionisasi, ) merupakan reaksi kesetimbangan (reaksi bolak-balik).