Tulis bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa berikut: MgH 2 ​ HClO 3 ​ HPO 4 − 2 ​ TiO 4 − 2 ​

Pembahasan

Biloks unsur Mg = +2, H = -1 (dalam MgH 2 ​ ), biloks H pada senyawa lainnya adalah +1, biloks O = -2, Cl = +5, P = +5, Ti = +6. Biloks adalah singkatan dari bilangan oksidasi yang didefinisikan sebagai muatan relatif atom dalam molekul atau ionnya, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain. Beberapa atom hanya mempunyai satu biloks, namun ada beberapa atom yang mempunyai lebih dari satu biloks. Jika inginmenemukan nilai dari sebuah bilangan atom pada suatu molekul ataupun senyawa, makaharus mengetahui terlebih dahulu biloks atom unsur lainnya yang mempunyai sifat umum (standar). Aturan dalam mengerjakan biloks adalah: Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Bilangan oksidasi unsur logam golongan IA, IIA, dan IIIA dalam senyawanya adalah +1, +2, dan +3. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1. Bilangan oksidasi atom Odalam senyawa umumnya sama dengan -2, kecuali pada senyawa peroksida, superoksida dan OF 2 ​ . Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa netral sama dengan nol, sedangkan pada ion sama dengan muatannya. maka, biloks setiap unsur berikut adalah MgH 2 ​ ( biloks Mg ) + ( biloks H × 2 ) 2 + ( H × 2 ) 2 + 2 H 2 H H ​ = = = = = ​ 0 0 0 − 2 − 2 2 ​ = − 1 ​ Biloks Mg = +2 dan H = -1 HClO 3 ​ ( biloks H ) + ( biloks Cl ) + ( biloks O × 3 ) 1 + Cl + ( − 2 × 3 ) 1 + Cl − 6 Cl − 5 Cl ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 5 ​ Biloks H = +1, Cl = +5 dan O = -2 HPO 4 − 2 ​ ( biloks H ) + ( biloks P ) + ( biloks O × 4 ) 1 + P + ( − 2 × 4 ) 1 + P − 8 P − 7 P ​ = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 − 2 7 − 2 = + 5 ​ Biloks H = +1, P = +5dan O = -2 TiO 4 − 2 ​ ( biloks Ti ) + ( biloks O × 4 ) Ti + ( − 2 × 4 ) Ti − 8 Ti Ti ​ = = = = = ​ − 2 − 2 − 2 8 − 2 + 6 ​ Biloks Ti = +6dan O = -2.