Pertanyaan

Titrasi larutan 25 ml HCl 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M dengan indikator phenolftalein (PP).Hitunglah perubahan pH pada proses titrasi tersebut mulai dari penambahan 0 ml sampai dengan 50 ml .

Titrasi larutan 25 ml $HCl$ 0,1 M dengan 50 ml $NaOH$ 0,1 M dengan indikator phenolftalein (PP). Hitunglah perubahan pH pada proses titrasi tersebut mulai dari penambahan 0 ml sampai dengan 50 ml Na O H .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Anisa

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan pH titrasi pada penambahan0 ml sampai dengan 50 ml adalah seperti pada perhitungan di atas.

perubahan pH titrasi pada penambahan 0 ml sampai dengan 50 ml Na O H

adalah seperti pada perhitungan di atas.

Pembahasan

pH larutan pada penambahan 0 ml : pH larutan pada penambahan 10 ml : pH larutan pada penambahan 20 ml : pH larutan pada penambahan 30 ml : pH larutan pada penambahan 40 ml : pH larutan pada penambahan 50 ml : Jadi, perubahan pH titrasi pada penambahan0 ml sampai dengan 50 ml adalah seperti pada perhitungan di atas.

pH larutan pada penambahan 0 ml Na O H :

pH larutan pada penambahan 10 ml Na O H :

$open square brackets H Cl close square brackets equals fraction numerator n over denominator V space total end fraction space space space space space space space equals fraction numerator 1 comma 5 space mmol over denominator left parenthesis 25 plus 10 right parenthesis space ml end fraction space space space space space space space equals 0 comma 0429 space M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond open square brackets H Cl close square brackets equals 0 comma 0429 space M pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space equals minus sign log space 0 comma 0429 space space space space equals 1 comma 37$

pH larutan pada penambahan 20 ml Na O H :

$open square brackets H Cl close square brackets equals fraction numerator n over denominator V space total end fraction space space space space space space space space equals fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator left parenthesis 25 plus 20 right parenthesis space ml end fraction space space space space space space space space equals 0 comma 0111 space M open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond open square brackets H Cl close square brackets equals 0 comma 0111 pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space equals minus sign log space 0 comma 0111 space space space space equals 1 comma 95$

pH larutan pada penambahan 30 ml Na O H :

$open square brackets Na O H close square brackets equals fraction numerator n over denominator V space total end fraction space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 0 comma 5 space mmol over denominator left parenthesis 25 plus 30 right parenthesis space ml end fraction space space space space space space space space space space space equals 0 comma 0091 space M open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond open square brackets Na O H close square brackets equals 0 comma 0091 space M pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space space space space space space space equals minus sign log space 0 comma 0091 space space space space space space space equals 2 comma 04 pH equals 14 minus sign pOH space space space space equals 14 minus sign 2 comma 04 space space space space equals 11 comma 96$

pH larutan pada penambahan 40 ml Na O H :

$open square brackets Na O H close square brackets equals fraction numerator n over denominator V space total end fraction space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 1 comma 5 space mmol over denominator left parenthesis 25 plus 40 right parenthesis space ml end fraction space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 0231 space M open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond open square brackets Na O H close square brackets equals 0 comma 0231 space M pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space space space space space space space equals minus sign log space 0 comma 0231 space space space space space space space equals 1 comma 636 pH equals 14 minus sign pH space space space space space equals 14 minus sign 1 comma 636 space space space space space equals 12 comma 36$

pH larutan pada penambahan 50 ml Na O H :

$open square brackets Na O H close square brackets equals fraction numerator n over denominator V space total end fraction space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator left parenthesis 25 plus 50 right parenthesis space ml end fraction space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 0333 space M open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond open square brackets Na O H close square brackets equals 0 comma 0333 space M pOH equals minus sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space space space space space space space equals minus sign log space 0 comma 0333 space space space space space space space equals 1 comma 477 pH equals 14 minus sign O H space space space space equals 14 minus sign 1 comma 477 space space space space equals 12 comma 52$

Jadi, perubahan pH titrasi pada penambahan 0 ml sampai dengan 50 ml adalah seperti pada perhitungan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk titrasi asam kuat dengan basa kuat, berapakah pH larutan ketika titrasi mencapai 100%, kurang dari, sama dengan, atau lebih dari 7,00? Mengapa demikian?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M: Konsentrasi larutan HCl adalah ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume yang ditambahkan antara ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL.

4.4

Jawaban terverifikasi

pH ekuivalen dari titrasi asam kuat-basa kuat adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi