Pertanyaan

Titik didih larutan Na 2 SO 4 0,1 madalah .... ( K b = 0 , 52 ∘ C / m )

Titik didih larutan $Na_{2} SO_{4}$ 0,1 m adalah .... $(K_{b} = 0, 52^{\circ} C / m)$

$100, 052^{\circ} C$
$100, 104^{\circ} C$
$100, 156^{\circ} C$
$100, 208^{\circ} C$
$100, 1^{\circ} C$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Senyawa Na 2 SO 4 apabila dilarutkan dalam air akan membentuk larutanelektrolit kuat, sehingga derajat ionisasi ( α ) sama dengan 1.Untuk menentukan titik didih larutan elektrolit, hal pertama yang harus dilakukan adalah menghitung kenaikan titik didih larutan dengan rumus berikut. △ T f = m × K f × i Senyawa Na 2 SO 4 apabila terionisasi akan menghasilkan 3 ion ( n = 3) seperti berikut ini. Na 2 SO 4 → 2 Na + + SO 4 2 − Dengan demikian, nilai faktor van't Hoff dari larutan Na 2 SO 4 dapat dihitung sebagai berikut. i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 3 − 1 ) 1 i = 1 + 2 i = 3 Berikut merupakan perhitungan kenaikan titik didih larutan Na 2 SO 4 . △ T b = m × K b × i △ T b = 0 , 1 × 0 , 52 × 3 △ T b = 0 , 156 ∘ C Setelah nilai kenaikan titik didih didapatkan, titik didih larutan dapat dihitung sebagai berikut. Ingat! Titik didih air (pelarut) adalah 100 ∘ C . △ T b T b T b T b = = = = T b − T b ∘ T b ∘ + △ T b 100 ∘ C + 0 , 156 ∘ C 100 , 156 ∘ C Dengan demikian, titik didih larutan Na 2 SO 4 adalah 100 , 156 ∘ C . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Senyawa $Na_{2} SO_{4}$ apabila dilarutkan dalam air akan membentuk larutan elektrolit kuat, sehingga derajat ionisasi $(α)$ sama dengan 1. Untuk menentukan titik didih larutan elektrolit, hal pertama yang harus dilakukan adalah menghitung kenaikan titik didih larutan dengan rumus berikut.

$△ T_{f} = m \times K_{f} \times i$

Senyawa $Na_{2} SO_{4}$ apabila terionisasi akan menghasilkan 3 ion (n = 3) seperti berikut ini.

^{$Na_{2} SO_{4} \to 2 Na^{+} + SO_{4}^{2 -}$}

Dengan demikian, nilai faktor van't Hoff dari larutan $Na_{2} SO_{4}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$i = 1 + (n - 1) α i = 1 + (3 - 1) 1 i = 1 + 2 i = 3$

Berikut merupakan perhitungan kenaikan titik didih larutan $Na_{2} SO_{4}$ .

$△ T_{b} = m \times K_{b} \times i △ T_{b} = 0, 1 \times 0, 52 \times 3 △ T_{b} = 0, 156^{\circ} C$

Setelah nilai kenaikan titik didih didapatkan, titik didih larutan dapat dihitung sebagai berikut. Ingat! Titik didih air (pelarut) adalah $100^{\circ} C$ .

$△ T_{b} T_{b} T_{b} T_{b} = = = = T_{b} - T_{b}^{\circ} T_{b}^{\circ} + △ T_{b} 100^{\circ} C + 0, 156^{\circ} C 100, 156^{\circ} C$

Dengan demikian, titik didih larutan $Na_{2} SO_{4}$ adalah $100, 156^{\circ} C$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih X gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam 300 mL etanol (massa jenis = 0,9 mL g , K b etanol. = 1,19) adalah 79 , 2 ∘ C . Jika titik didih etanol 78 , 2 ∘ C , nilai X adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 gram air, dilarutkan berturut turut 12 gram magnesium sulfat (M r = 120) dan 6 gram urea (M r = 60). Jika K b air = 0,5 o C/molal, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu....

3.2

Jawaban terverifikasi

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! ( K b air = 0,52 dan Mr urea = 60).

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi