Pertanyaan

Titik didih larutan 0,1 mol Ba ( NO 3 ) 2 dalam 500 gram air adalah ... ( K b = 0 , 52 ∘ C . kg / mol )

Titik didih larutan 0,1 mol $Ba (NO_{3})_{2}$ dalam 500 gram air adalah ... ( $K_{b} = 0, 52^{\circ} C . kg / mol$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didihlarutan 0,1 mol Ba(NO 3 ) 2 dalam 500 gram air adalah 100,312 o C .

titik didih larutan 0,1 mol Ba(NO₃)₂ dalam 500 gram air adalah 100,312 ^oC. $\;$

Pembahasan

Titik didih larutan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh suatu larutan sama dengan tekanan atmosfer di lingkungan sekitar. Penambanhan zat terlarut yang lebih sukar menguap menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didh air. Sebelum menentukan titik didih larutan, langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menghitung besarnya kenaikan titik didih. Berikut adalah perhitungan mencari kenaikan titik didih larutan Ba(NO 3 ) 2 . Catatan: Ba(NO 3 ) 2 merupakan garam sehingga dalam air akan terionisasi sempurna dan membentuk 3 ion. △ T b = = = = K b × m × i K b × massa pelarut mol terlarut × ( 1 + ( n − 1 ) α ) 0 , 52 ∘ C . kg / mol × 0 , 5 kg 0 , 1 mol × ( 1 + ( 3 − 1 ) 1 ) 0 , 312 ∘ C Dikarenakantitik didih larutan lebih tinggi daripada titik didh air, dimana titik didih air pada tekanan 1 atm adalah 100 o C maka nilai titik didih larutan adalah T b = = = T b ∘ + △ T b 100 ∘ C + 0 , 312 ∘ C 100 , 312 ∘ C Jadi, titik didihlarutan 0,1 mol Ba(NO 3 ) 2 dalam 500 gram air adalah 100,312 o C .

Titik didih larutan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh suatu larutan sama dengan tekanan atmosfer di lingkungan sekitar. Penambanhan zat terlarut yang lebih sukar menguap menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didh air.

Sebelum menentukan titik didih larutan, langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menghitung besarnya kenaikan titik didih. Berikut adalah perhitungan mencari kenaikan titik didih larutan Ba(NO₃)₂.

Catatan: Ba(NO₃)₂ merupakan garam sehingga dalam air akan terionisasi sempurna dan membentuk 3 ion.

$△ T_{b} = = = = K_{b} \times m \times i K_{b} \times \frac{mol terlarut}{massa pelarut} \times (1 + (n - 1) α) 0, 52^{\circ} C . kg / mol \times \frac{0 , 1 mol}{0 , 5 kg} \times (1 + (3 - 1) 1) 0, 312^{\circ} C$

Dikarenakan titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didh air, dimana titik didih air pada tekanan 1 atm adalah 100 ^oC maka nilai titik didih larutan adalah

$T_{b} = = = T_{b}^{\circ} + △ T_{b} 100^{\circ} C + 0, 312^{\circ} C 100, 312^{\circ} C$

Jadi, titik didih larutan 0,1 mol Ba(NO₃)₂ dalam 500 gram air adalah 100,312 ^oC. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih X gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam 300 mL etanol (massa jenis = 0,9 mL g , K b etanol. = 1,19) adalah 79 , 2 ∘ C . Jika titik didih etanol 78 , 2 ∘ C , nilai X adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 gram air, dilarutkan berturut turut 12 gram magnesium sulfat (M r = 120) dan 6 gram urea (M r = 60). Jika K b air = 0,5 o C/molal, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu....

3.2

Jawaban terverifikasi

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! ( K b air = 0,52 dan Mr urea = 60).

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi