Iklan

Pertanyaan

Tetapan penurunan titik didih molal air adalah 0,52. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 g air, dan 17 g AgNO 3 ​ (Mr = 170) dilarutkan dalam 250 g air. Bila zat elektrolit terionisasi sempurna, maka perbandingan ∆Tb kedua larutan tersebut adalah…

Tetapan penurunan titik didih molal air adalah 0,52. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 g air, dan 17 g    (Mr = 170) dilarutkan dalam 250 g air. Bila zat elektrolit terionisasi sempurna, maka perbandingan ∆Tb  kedua larutan tersebut adalah…

  1. 3/2

  2. 2/5

  3. 1/2

  4. 1/4

  5. 1/3

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

19

:

12

:

56

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Glukosa merupakan zat non-elektrolit sehingga α = 0, nilai i = 1 merupakan zat elektrolit dan memiliki jumlah ion (n) = 2, nilai i = 2

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold increment Tb bold space bold space end cell bold equals cell bold space italic m bold space bold cross times bold space bold kb bold space bold cross times bold space italic i end cell row cell italic i bold space end cell bold equals cell bold space bold 1 bold space bold plus bold space bold left parenthesis italic n bold minus sign bold 1 bold right parenthesis italic alpha end cell end table end style     

Glukosa merupakan zat non-elektrolit sehingga α = 0, nilai i = 1

undefined  merupakan zat elektrolit dan memiliki jumlah ion (n) = 2, nilai i = 2

undefined      

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!