Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: PCl 5 ​ ( g ) ⇌ PCl 3 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl 5 ​ 0,1 mol/L, tentukanlah yang terurai pada keadaan setimbang !

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal 0,1 mol/L, tentukanlah P Cl subscript 5 yang terurai pada keadaan setimbang !

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

yang terurai adalah 50%.

P Cl subscript 5 yang terurai adalah 50%.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Misalkan x adalah jumlah mol yang bereaksi per liter, maka stoikiometri reaksi untuk soal di atas adalah sebagai berikut. Selanjutnya nilai x mol dapat diperoleh menggunakan persamaan tetapan kesetimbangan. Karena nilai x dilambangkan sebagai banyaknya yang bereaksi sehingga yang terurai adalah 0,05 mol/L. Besarnya yang terurai dapat dihitung dengan rumus di bawah ini. Jadi, yang terurai adalah 50%.

Misalkan x adalah jumlah mol P Cl subscript 5 yang bereaksi per liter, maka stoikiometri reaksi untuk soal di atas adalah sebagai berikut.

Selanjutnya nilai x mol dapat diperoleh menggunakan persamaan tetapan kesetimbangan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row K equals cell fraction numerator open square brackets P Cl subscript 3 close square brackets open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets P Cl subscript 5 close square brackets end fraction end cell row cell 0 comma 05 end cell equals cell fraction numerator open square brackets x close square brackets open square brackets x close square brackets over denominator open square brackets 0 comma 1 minus sign x close square brackets end fraction end cell row cell x squared plus 0 comma 05 x minus sign 0 comma 005 end cell equals cell 0 space left parenthesis dikalikan space 100 right parenthesis end cell row blank blank blank row cell 100 x squared plus 5 x minus sign 0 comma 5 end cell equals 0 row cell left parenthesis 10 x plus 1 right parenthesis left parenthesis 10 x minus sign 0 comma 5 right parenthesis end cell equals 0 row blank blank cell left parenthesis ambil space hasil space x space positif right parenthesis end cell row cell 10 x minus sign 0 comma 5 end cell equals 0 row x equals cell 0 comma 05 end cell end table

Karena nilai x dilambangkan sebagai banyaknya P Cl subscript 5 yang bereaksi sehingga P Cl subscript 5 yang terurai adalah 0,05 mol/L. Besarnya P Cl subscript 5 yang terurai dapat dihitung dengan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign P Cl subscript 5 open parentheses terurai close parentheses end cell equals cell fraction numerator jumlah space bereaksi over denominator jumlah space awal end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 05 space mol forward slash l over denominator 0 comma 1 space mol forward slash l end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 50 percent sign end cell end table

Jadi, P Cl subscript 5 yang terurai adalah 50%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

230

naya amelia

Pembahasan lengkap banget

Anon

Pembahasan lengkap banget

Febrioni Cahya Sabrina

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget

Shifu

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tetapan kesetimbangan bagi reaksi: X 2 ​ ( g ) + Y 2 ​ ( g ) ⇄ 2 XY ( g ) adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X 2 ​ , Y 2 ​ , dan X Y masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam...

207

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia