Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan: 2 A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) pada suhu tertentu adalah 2,5. Bila reaksi ke arah C dan D adalah eksotermik, maka bila suhu dinaikkan, tetapan kesetimbangan menjadi ...

Pembahasan

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekananatau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap asas Le Chatelier. ''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukansuatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yangcenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut". Pengaruh konsentrasi Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akanbergeser dari arah zat tersebut. Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akanbergeser ke arah zat tersebut. Pengaruh tekanan dan volume Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbanganakan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbanganakan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar. Pengaruh suhu Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi endoterm. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi eksoterm. Pada reaksi: reaksi ke arah C dan D merupakan reaksi eksotermik, maka reaksi sebaliknya (ke arah A dan B) adalah reaksi endotermik. Bila suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm, yaitu ke arah kiri pada reaksi tersebut. Nilai tetapan kesetimbangan hanya dipengaruhi oleh suhu. Pada reaksi di atas, nilai K adalah 2,5. Jika suhu dinaikkan dan reaksi bergeser ke arah kiri (ke arah A dan B), maka berdasarkan persamaan K : konsentrasi A dan B akan bertambah sehingga nilai penyebut akan lebih besar dari sebelumnya, dan K akan bernilai kurang dari 2,5. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.