Tersedia 5 buah botol berlabel A, B, C, D dan E masing-masing berisi garam tunggal berupa padatan berwarna putih. Semua padatan tersebut mengandung unsur-unsur golongan utama (non-transisi). Semua zat tersebut dapat larut dalam air menghasilkan larutan jernih tidak berwarna. Dari percobaan yang dilakukan, diperoleh data berikut ini: Larutan E dapat mengubah warna lakmus biru menjadi merah, larutan D dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru. Larutan A bereaksi dengan larutan E membentuk endapan putih yang sangat halus. Larutan A bereaksi dengan larutan B membentuk endapan berwarna putih yang larut dalam air panas. Larutan B bereaksi dengan larutan C membentuk endapan kuning. Larutan B bereaksi dengan larutan D membentuk endapan berwarna hitam. Larutan C dicampur dengan larutan D dan larutan E tidak menghasilkan endapan Padatan E bereaksi dengan basa kuat membentuk gas yang berbau khas dan mengubah lakmus merah basah menjadi biru. Test nyala untuk larutan C dan D menunjukkan warna kuning Dari data tersebut, perkirakan senyawa kimia yang mungkin dari senyawa A, B, C, D dan E berturut turut adalah … ​​​​​​​

Pembahasan

a. Larutan E: lakmus biru menjadi merah (bersifat asam), hidrolisis kation lemah à Anion kuat (tidak terhidrolisis) à kation E = (NH 4 + ) b. Larutan A + larutan E à endapan putih halus BaSO 4 , bukan AgCl à Ag + = logam transisi. à Kation A = Ba 2+ , anion E = SO 4 2- c. Larutan A + larutan B à endapan putih larut dalam air panas PbCl 2 . Anion A = Cl - dan Kation B = Pb 2+ . d. Larutan B + Larutan C à endapan kuning, kemungkinan PbI 2 , dan bukan AgI (Ag = logam transisi). à kation B = Pb 2+ , Anion C= I - e. Larutan B + larutan D à endapan hitam à kemungkinan garam sulfida, tetapi bukan kation logam transisi. Kation B = Pb 2+ , anion D = S 2- f. Larutan C + Larutan D + larutan E à tidak ada endapan, tetap berupa larutan à kation Golongan IA , Na + (nyala kuning) atau dan NH 4 + bukan K + g. Padat E + OH - à gas bersifat basa (kemungkinan NH 3 ) à kation E = NH 4 + h. Test nyala C dan D à nyala kuning (Na) à Kation C dan D = Na + A = BaCl 2 Þ Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) ® BaSO 4(s) putih halus B = Pb(NO 3 ) 2 Þ Cl - (aq) + Pb 2+ (aq) ® PbCl 2 (s) larut dalam air panas C = NaI Þ I - (aq) + Pb 2+ (aq) ® PbI 2 (s) , kuning D = Na 2 S Þ S 2-(aq) + Pb 2+ (aq) ® PbS (s) , hitam E = (NH 4 ) 2 SO 4 Þ larutan bersifat asam, Þ NH 4 + (aq) + OH - (aq) ® H 2 O + NH 3(g) lakmus merah menjadi biru a. Larutan E: lakmus biru menjadi merah (bersifat asam), hidrolisis kation lemah à Anion kuat (tidak terhidrolisis) à kation E = (NH 4 + ) b. Larutan A + larutan E à endapan putih halus BaSO 4 , bukan AgCl à Ag + = logam transisi. à Kation A = Ba 2+ , anion E = SO 4 2- c. Larutan A + larutan B à endapan putih larut dalam air panas PbCl 2 . Anion A = Cl - dan Kation B = Pb 2+ . d. Larutan B + Larutan C à endapan kuning, kemungkinan PbI 2 , dan bukan AgI (Ag = logam transisi). à kation B = Pb 2+ , Anion C= I - e. Larutan B + larutan D à endapan hitam à kemungkinan garam sulfida, tetapi bukan kation logam transisi. Kation B = Pb 2+ , anion D = S 2- f. Larutan C + Larutan D + larutan E à tidak ada endapan, tetap berupa larutan à kation Golongan IA , Na + (nyala kuning) atau dan NH 4 + bukan K + g. Padat E + OH - à gas bersifat basa (kemungkinan NH 3 ) à kation E = NH 4 + h. Test nyala C dan D à nyala kuning (Na) à Kation C dan D = Na + A = BaCl 2 Þ Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) ® BaSO 4(s) putih halus B = Pb(NO 3 ) 2 Þ Cl - (aq) + Pb 2+ (aq) ® PbCl 2 (s) larut dalam air panas C = NaI Þ I - (aq) + Pb 2+ (aq) ® PbI 2 (s) , kuning D = Na 2 S Þ S 2-(aq) + Pb 2+ (aq) ® PbS (s) , hitam E = (NH 4 ) 2 SO 4 Þ larutan bersifat asam, Þ NH 4 + (aq) + OH - (aq) ® H 2 O + NH 3(g) lakmus merah menjadi biru