Pertanyaan

Termasuk reaksi redoks atau bukan redoks reaksi dibawah ini? Na 2 S 2 O 3 ( a q ) + I 2 ( g ) → 2 NaI ( a q ) + Na 2 S 4 O 6 ( a q )

Termasuk reaksi redoks atau bukan redoks reaksi dibawah ini?

$Na_{2} S_{2} O_{3} (a q) + I_{2} (g) \to 2 NaI (a q) + Na_{2} S_{4} O_{6} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi diatas termasuk redoks.

Pembahasan

Persamaan reaksi dikatakan sebagai suatu redoks apabila dalam reaksi tersebut terdapat reaksi reduksi dan oksidasi, bukan salah satu. Untuk menetukan redoks atau bukan dapat kita ketahui dari perubahan bilangan oksidasi. Berikut beberapa aturan biloks yang digunakan dalam menyelesaikan soal ini: Jumlah biloks ion poliatomik sesuai dengan muatannya Biloks oksigen pada umumnya adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida ( ) Biloks pada unsur bebas adalah 0 Jumlah biloks pada senyawa netral adalah 0 Biloks unsur gol I, II, dan III sesuai dengan golongannya (+1, +2, dan +3). Menghitung biloks Biloks S pada dengan menggunakan aturan biloks nomor 1 (Jumlah biloks ion poliatomik sesuai dengan muatannya) dengan menggunakan aturan biloks nomor 2 (Biloks oksigen pada umumnya adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida ( )) Biloks S pada dengan menggunakan aturan biloks nomor 1 (Jumlah biloks ion poliatomik sesuai dengan muatannya) dengan menggunakan aturan biloks nomor 2 (Biloks oksigen pada umumnya adalah -2, kecuali padasenyawa peroksida (-1) dan superoksida ( )) Menghitung biloks I pada dengan menggunakan aturan biloks nomor 3 (Biloks pada unsur bebas adalah 0), sehingga biloks I pada senyawa adalah 0 Menghitung biloks I pada dengan menggunakan aturan biloks nomor 4 (Jumlah biloks pada senyawa netral adalah 0) dengan menggunakan aturan biloks nomor 5 (Biloks unsur gol I, II, dan III sesuai dengan golongannya(+1, +2, dan +3)) terjadi perubahan bilangan oksidasi seperti pada reaksi dibawah ini: Dari reaksi diatas dapat disimpulkan bahwa mengalami oksidasi menjadi , sedangkan mengalami reduksi menjadi . Jadi, reaksi diatas termasuk redoks.

Persamaan reaksi dikatakan sebagai suatu redoks apabila dalam reaksi tersebut terdapat reaksi reduksi dan oksidasi, bukan salah satu. Untuk menetukan redoks atau bukan dapat kita ketahui dari perubahan bilangan oksidasi.

Berikut beberapa aturan biloks yang digunakan dalam menyelesaikan soal ini:

Jumlah biloks ion poliatomik sesuai dengan muatannya
Biloks oksigen pada umumnya adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida ()
Biloks pada unsur bebas adalah 0
Jumlah biloks pada senyawa netral adalah 0
Biloks unsur gol I, II, dan III sesuai dengan golongannya (+1, +2, dan +3).

Menghitung biloks

Biloks S pada

Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 space space end subscript yields space 2 Na to the power of plus sign space plus space S subscript bold 2 O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent

dengan menggunakan aturan biloks nomor 1 (Jumlah biloks ion poliatomik sesuai dengan muatannya)

2 S space plus space 3 O space equals space minus sign 2

dengan menggunakan aturan biloks nomor 2 (Biloks oksigen pada umumnya adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida ( negative sign 1 half ))

Biloks S pada

Na subscript 2 S subscript 4 O subscript 6 space space end subscript yields space 2 Na to the power of plus sign space plus space S subscript 4 O subscript 6 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent

dengan menggunakan aturan biloks nomor 1 (Jumlah biloks ion poliatomik sesuai dengan muatannya)

4 S space plus space 6 O space equals space minus sign 2

dengan menggunakan aturan biloks nomor 2 (Biloks oksigen pada umumnya adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida (-1) dan superoksida ( negative sign 1 half ))

Menghitung biloks I pada

dengan menggunakan aturan biloks nomor 3 (Biloks pada unsur bebas adalah 0), sehingga biloks I pada senyawa I subscript 2 adalah 0

Menghitung biloks I pada

dengan menggunakan aturan biloks nomor 4 (Jumlah biloks pada senyawa netral adalah 0)

Na space plus space I space equals space 0

dengan menggunakan aturan biloks nomor 5 (Biloks unsur gol I, II, dan III sesuai dengan golongannya (+1, +2, dan +3))

Na space plus space I space equals space 0 space space 1 space plus space I space space equals space 0 space space space space space space space space space space I space space equals space minus sign 1

terjadi perubahan bilangan oksidasi seperti pada reaksi dibawah ini:

Dari reaksi diatas dapat disimpulkan bahwa mengalami oksidasi menjadi , sedangkan mengalami reduksi menjadi .

Jadi, reaksi diatas termasuk redoks.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Windi Astuti

Jawaban tidak sesuai Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi