Pertanyaan

Tentukanlah rumus empiris senyawa yang mengandung: 29,11% Na; 40,51% S; sisanya oksigen. ( A r O = 16 ; Na = 23 ; K = 39 ; Cr = 52 )

Tentukanlah rumus empiris senyawa yang mengandung: 29,11% Na; 40,51% S; sisanya oksigen.

$(A_{r} O = 16; Na = 23; K = 39; Cr = 52)$ $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris senyawa tersebut adalah .

rumus empiris senyawa tersebut adalah Error converting from MathML to accessible text.

Pembahasan

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus empiris dapat ditentukan melalui perbandingan mol masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut. Soal diatas dapat diselesaikan dengan langkah-langkah sebagai berikut. 1. Tentukan massa masing-masing unsur 2. Tentukan besarnya mol masing-masing unsur 3. Tentukan perbandingan mol masing-masing unsur Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah .

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus empiris dapat ditentukan melalui perbandingan mol masing-masing unsur penyusun senyawa tersebut.

Soal diatas dapat diselesaikan dengan langkah-langkah sebagai berikut.

1. Tentukan massa masing-masing unsur

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Diasumsikan space massa space senyawa end cell equals cell 100 space g end cell row blank blank cell maka colon end cell row cell massa space Na end cell equals cell fraction numerator 29 comma 11 over denominator 100 end fraction cross times 100 space g equals 29 comma 11 space g end cell row cell massa space S end cell equals cell fraction numerator 40 comma 51 over denominator 100 end fraction cross times 100 space g equals 40 comma 51 space g end cell row cell massa space O end cell equals cell massa space senyawa minus sign left parenthesis massa space Na and massa space S right parenthesis end cell row blank equals cell 100 space g minus sign left parenthesis 29 comma 11 plus 40 comma 51 right parenthesis g end cell row blank equals cell 30 comma 38 space g end cell end table$

2. Tentukan besarnya mol masing-masing unsur

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over italic A subscript r end cell row blank blank cell maka colon end cell row cell mol space Na end cell equals cell fraction numerator 29 comma 11 over denominator 23 end fraction equals 1 comma 27 space mol end cell row cell mol space S end cell equals cell fraction numerator 40 comma 51 over denominator 32 end fraction equals 1 comma 27 space mol end cell row cell mol space O end cell equals cell fraction numerator 30 comma 38 over denominator 16 end fraction equals 1 comma 90 space mol end cell end table$

3. Tentukan perbandingan mol masing-masing unsur

Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Millatusz

Bantu banget Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen ( A r N = 14) dan 36,84% oksigen ( A r O = 16). Senyawa tersebut adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan rumus empiris senyawa dengan perbandingan massa unsur-unsur pembentuknya sebagai berikut. a. 60% magnesium, 40% oksigen b. 47,8% karbon, 57,8% oksigen c. 52,1% karbon, 13,0% hidrogen, 34,9...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 80% karbon dan 20% hidrogen. Jika Ar C = 12 dan Ar H = 1.

4.5

Jawaban terverifikasi

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Nikotin merupakan suatu senyawa yang terdapat pada rokok. Nikotin diketahui mengandung 74,15% atom C; 17,20% atom N; dan 8,65% atom H. Nikotin yang diekstrak dari daun tembakau larut sempurna dalam ai...

0.0

Jawaban terverifikasi