Pertanyaan

Tentukanlah nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada atom-atom berikut! 17 Cl −

Tentukanlah nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada atom-atom berikut!

$_{17} Cl^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

ion Cl − memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = +1, s = − 2 1 .

ion $Cl^{-}$ memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = +1, s = $- \frac{1}{2}$ .

Pembahasan

Elektron terakhir ion memiliki keempat bilangan kuantum sebagai berikut n = 3, l = 1, m = +1, s = − 2 1 . Untuk mengetahui nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir, tentukan konfigurasi elektron terlebih dahulu.Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi yang terendah. Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: Cl 17 = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Cl − = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 Elektron terakhir pada atom tersebut adalah elektron pada 3 p 6 ,sehingga tidak terdapat elektron tidak berpasangan di sub kulit p. Bilangan kuantum utamamenyatakan nomor kulit.Bilangan kuantum azimutmenyatakan sub kulit.Bilangan kuantum magnetikmenyatakan orbital.Bilangan kuantum spinmenyatakan arah elektron dalam orbital.Maka, untuk elektron terakhir pada 3 p 6 : bilangan kuantum utama = 3 bilangan kuantum azimut = 1 bilangan kuantum magnetik =+1 bilangan kuantum spin = -1/2 Dengan demikian, ion Cl − memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = +1, s = − 2 1 .

Elektron terakhir ion $\mathbf{Cl}^\boldsymbol-$ memiliki keempat bilangan kuantum sebagai berikut n = 3, l = 1, m = +1, s = $- \frac{1}{2}$ .

Untuk mengetahui nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir, tentukan konfigurasi elektron terlebih dahulu. Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi yang terendah. Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut:

$Cl_{17} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5} Cl^{-} = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Elektron terakhir pada atom tersebut adalah elektron pada $3 p^{6}$ , sehingga tidak terdapat elektron tidak berpasangan di sub kulit p.

Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit. Bilangan kuantum azimut menyatakan sub kulit. Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital. Bilangan kuantum spin menyatakan arah elektron dalam orbital. Maka, untuk elektron terakhir pada $3 p^{6}$ :