Pertanyaan

Tentukanlah massa dari sebuah molekul gas oksigen(M = 32 kg/kmol). N A = 6 , 02 × 1 0 26 molekul / kmol .

Tentukanlah massa dari sebuah molekul gas oksigen (M = 32 kg/kmol). $N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{26} molekul / kmol$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Sobirin

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul oksigen adalah 5,31x 10 -26 kg/molekul .

massa molekul oksigen adalah 5,31 x 10^-26 kg/molekul.

Pembahasan

Diketahui: M = 32 kg/mol N A = 6,02 x 10 26 molekul/kmol Ditanya: massa? Penyelesaian: Dengan demikian, massa molekul oksigen adalah 5,31x 10 -26 kg/molekul .

Diketahui:

M = 32 kg/mol

N_A = 6,02 x 10²⁶ molekul/kmol

Ditanya: massa?

Penyelesaian:

$m equals M over N subscript A equals fraction numerator 32 over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 26 end fraction equals 5 comma 31 cross times 10 to the power of negative 26 end exponent space kg divided by molekul$

Dengan demikian, massa molekul oksigen adalah 5,31 x 10^-26 kg/molekul.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui massa atom Ca = 40u, O = 16u, dan C = 12u. Massa molekul CaCO 3 adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah bejana berisi gas neon (Ne, massa atom = 20 u) pada suhu dan tekanan standar (STP mempunyai volume 2 m 3 . Besar massa gas neon adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah massa dari sebuah molekul gas hidrogen (M=2 kg/kmol). N A = 6 , 02 × 1 0 26 molekul / kmol .

0.0

Jawaban terverifikasi

seorang pemuda menghirup kira-kira 50 × 1 0 − 3 m 3 udara segar selama pernapasan normal. anggap tekanan dalam paru-paru sama dengan 1 atm = 1 0 5 pascal dan udara adalah suatu gas ideal pada suhu 2 7...

0.0

Jawaban terverifikasi

SMPTN 2009 Kode 378j Satu mol gas ideal mengalami proses isotermal pada suhu T sehingga volumenya menjadi dua kali. Jika R adalah konstanta gas molar, usaha yang dikerjakan oleh gas selama proses t...

5.0

Jawaban terverifikasi