Roboguru

Tentukan volume larutan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan:  b. 20 ml larutan asam sulfat 0,2 M.

Pertanyaan

Tentukan volume larutan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan: 

b. 20 ml larutan asam sulfat 0,2 M. space 

Pembahasan Soal:

Reaksi netralisasi adalah reaksi pembentukan garam dan air dari asam dan basa. Terjadinya reaksi netralisasi dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dalam suatu sampel yang tidak diketahui konsentrasinya. Rumus umum pada reaksi netralisasi:


VNaOH×MNaOH×Valensi=VH2SO4×MH2SO4×Valensi
 

Menentukan volume NaOH:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript NaOH cross times M subscript NaOH cross times Valensi end cell equals cell V subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript cross times M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript cross times Valensi end cell row cell V subscript NaOH cross times 0 comma 1 cross times 1 end cell equals cell 20 cross times 0 comma 2 cross times 2 end cell row cell V subscript NaOH end cell equals cell fraction numerator 8 over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row blank equals cell 80 space ml end cell end table 


Jadi, volume NaOH yang diperlukan adalah 80 ml.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 31 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 7,25 gram senyawa basa bervalensi 2, yaitu  dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 200 mL. Larutan tersebut kemudian diambil sebanyak 40 mL dan dititrasi dengan larutan HCI 0,5 M. Ji...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah reaksi netralisasi yang terjadi pada larutan asam dan basa yang dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dalam suatu sampel larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. Pada reaksi netralisasi, berlaku mol asam sama dengan mol basa pada saat mencapai titik ekuivalen, sehingga pada soal dapat menggunakan rumus netralisasi untuk menghitung konsentrasi basa yang dititrasi.


Menentukan konsentrasi basa X open parentheses O H close parentheses subscript 2:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript X open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript cross times V subscript X open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript cross times valensi end cell equals cell M subscript HCl cross times V subscript HCl cross times valensi end cell row cell M subscript X open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript cross times 200 cross times 2 end cell equals cell 0 comma 5 cross times 100 cross times 1 end cell row cell M subscript X open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell 50 over 400 end cell row blank equals cell 0 comma 125 space M end cell end table 

Menentukan massa molekul relatif X open parentheses O H close parentheses subscript 2 melalui rumus konsentrasi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript X open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator bevelled m over italic M subscript r over denominator V end fraction end cell row cell 0 comma 125 end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 7 comma 25 over denominator italic M subscript r end fraction over denominator bevelled 200 over 1000 end fraction end cell row cell 0 comma 125 end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 7 comma 25 over denominator italic M subscript r end fraction over denominator 5 end fraction end cell row cell italic M subscript r end cell equals cell fraction numerator 7 comma 25 cross times 5 over denominator 0 comma 125 end fraction end cell row blank equals cell 290 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Maka nilai Error converting from MathML to accessible text..

Jadi, jawaban yang benar italic M subscript italic r bold space italic X bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 bold equals bold 290 bold space italic g bold space bold mol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent.

0

Roboguru

Sebanyak 10 ml larutan  dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Pada titik ekuivalen membutuhkan 5 ml larutan NaOH. Konsentrasi larutan  adalah....

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Pada titrasi asam basa terdapat beberapa istilah yang harus kamu ketahui, beberapa istilah di antaranya titik ekuivalen dan titik akhir titrasi.

  • Titik ekuivalen merupakan keadaan secara stoikiometri saat asam-basa tepat habis bereaksi 
  • Titik akhir titrasi merupakan keadaan saat titrasi dihentikan karena telah terjadi perubahan warna indikator asam-basa.

1. Reaksi yang terjadi pada titrasi yaitu: 

begin mathsize 14px style H N O subscript 3 and Na O H yields Na N O subscript 3 and H subscript 2 O end style 

2. Menentukan valensi asam dan basa

H N O subscript 3 yields H to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign v subscript a space left parenthesis valensi space asam right parenthesis equals 1  Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign v subscript b space left parenthesis valensi space basa right parenthesis equals 1 

3. Perhitungan konsentrasi HNO3 melalui rumus penetralan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H N O subscript 3 end cell equals cell n space Na O H end cell row cell M cross times V cross times v subscript a end cell equals cell M cross times V cross times v subscript b end cell row cell M cross times 5 space mL end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 10 space mL end cell row M equals cell 1 fifth M end cell row M equals cell 0 comma 2 space M space end cell end table 
   

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 0,2 M.

0

Roboguru

Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan  sebanyak ....

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, reaksi antara KOH dengan H2SO4 termasuk dalam reaksi netralisasi. Reaksi penetralan merupakan reaksi yang terjadi antara asam dan basa. Reaksi asam-basa dalam medium air menghasilkan garam dan air, yang merupakan senyawa ionik yang terbentuk dari suatu kation selain H+ dan suatu anion selain OHH2SO4 merupakan asam bervalensi 2 sedangkan KOH merupakan basa bervalensi 1.

Volume H2SO4 yang diperlukan untuk menetralkan dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut:

axVaxMa(H2SO4)2xVax0,10,2VaVa====bxVbxMb(KOH)1x100x0,11050mL
 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

2

Roboguru

Sebanyak 10 mL larutan H2​SO4​ dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Data hasil titrasi sebagai berikut:   Konsentrasi H2​SO4​ hasil titrasi adalah ...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah proses penetralan asam dan basa untuk menentukan konsentrasi larutan sampel. Konsentrasi larutan sampel dihitung berdasarkan data percobaan menggunakan persamaan titrasi sebagai berikut:

Masam×Vasam×valensiasam=Mbasa×Vbasa×valensibasa 

Kita hitung dahulu volume rata-rata NaOH selama percobaan:

VNaOH=3VNaOH1+VNaOH2+VNaOH3VNaOH=3(15+16+14)mLVNaOH=15mL 


Konsentrasi H2SO4 hasil titrasi adalah:

Masam×Vasam×valensiMH2SO4×10×2MH2SO4===Mbasa×Vbasa×valensi0,2M×15×10,15M 


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Diketahui sampel H2SO4 sebanyak 50 mL, larutan sampel tersebut dititrasi oleh 100 mL NaOH 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah prosedur analisis untuk menentukan konsentrasi larutan yang tidak diketahui dengan menggunakan pereaksi yang memiliki konsentrasi tertentu. Pada soal terdapat larutan H2SO4 tidak diketahui konsentrasinya dan dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Perhitungan konsentrasi larutan asam basa pada titrasi asam kuat dan basa kuat:

Rumus titrasi :

begin mathsize 14px style N subscript 1 middle dot V subscript 1 double bond N subscript 2 middle dot V subscript 2 end style 

N space open parentheses Normalitas close parentheses double bond M middle dot valensi

Asam sulfat merupakan asam kuat bervalensi dua, dengan natrium kidroksida basa bervalensi satu.

Sehingga,

begin mathsize 14px style M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript middle dot valensi subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript middle dot V subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript double bond M subscript NaOH middle dot valensi subscript NaOH middle dot V subscript NaOH space space space space space space space space space space space space space space space space M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript middle dot 2 middle dot 50 space mL space equals 0 comma 1 space M middle dot 1 middle dot 100 space mL space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space M subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript equals fraction numerator 0 comma 1 middle dot 100 over denominator 2 middle dot 50 end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 1 space M end style 

Jadi, konsentrasi sampel begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 space end subscript end style adalah 0,1 M

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved