Tentukan volume gas-gas berikut: 6,02×1021 molekul gas butana pada 27 ∘C dan tekanan 1 atm

Pertanyaan

Tentukan volume gas-gas berikut:

$6,02\times10^{21}$ molekul gas butana pada $27\;^\circ\mathrm C$ dan tekanan 1 atm $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas butana adalah 0,246 liter. $\;$

Pembahasan

Jadi, volume gas butana adalah 0,246 liter.

Diketahui:

$\mathrm{JP}\;\mathrm{butana}=6,02\times10^{21\;}\mathrm{molekul}\\\mathrm T=27^\circ\mathrm C=300\;\mathrm K\\\mathrm P=1\;\mathrm{atm}$

Ditanya:

$\mathrm V\;\mathrm{butana}=?$

Jawab:

Menentukan mol butana,

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space butana end cell equals cell fraction numerator JP space butana over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 21 over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

Menentukan volume gas butana (berdasarkan gas ideal),

$\begin{array}{rcl}\mathrm P\times\mathrm V&=&\mathrm n\times\mathrm R\times\mathrm T\\1\times\mathrm V&=&0,01\times0,082\times300\\\mathrm V&=&0,246\;\mathrm{liter}\end{array}$

Oleh karena itu, volume gas butana adalah 0,246 liter. $\;$

231

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu tabung berisi gas O2 dan tabung lain berisi gas CH4. Bila kedua gas ditimbang pada tekanan dan suhu yang sama, ternyata kedua gas mempunyai berat yang sama. Pernyataan berikut yang benar adala...

511

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika gas berikut diukur pada suhu 127°C dan tekanan 38 cmHg, tentukan volumenya. 3,01×1022 molekul gas karbon dioksida

139

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung jumlah molekul gas berikut pada keadaan 25°C, 2 atm. 4,48 liter gas C2H6

0.0

Jawaban terverifikasi

Zat berikut yang memiliki jumlah mol terbesar adalah ....(Ar Fe=56, R=0,082 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1, dan L=6,02×1023)

1rb+