Roboguru

Tentukan volume dari 16 gram gas belerang trioksida jika diukur pada:  Keadaan standar (0°C dan 1 atm)! (Ar S = 32, Ar O = 16)

Pertanyaan

Tentukan volume dari 16 gram gas belerang trioksida open parentheses S O subscript 3 close parentheses spacejika diukur pada: 

Keadaan standar (0°C dan 1 atm)! (Ar S = 32, Ar O = 16)

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space S O subscript 3 end cell equals cell Ar space S plus left parenthesis 3 xAr space O right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus left parenthesis 3 x 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus 48 end cell row blank equals cell 80 space g forward slash mol end cell row blank blank blank row V equals cell n space x space fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row cell V space S O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 16 space g over denominator 80 space g forward slash mol end fraction x fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 4 comma 48 space L end cell end table 

Jadi, volume gas belerang trioksida open parentheses S O subscript 3 close parentheses spaceadalah 4,48 L.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ammonia dapat dibentuk dengan mereaksikan 3 mol gas nitrogen dengan 6 mol gas hidrogen. Berdasarkan persamaan reaksi di bawah, tentukan volume STP gas ammonia  yang dapat dihasilkan ....

Pembahasan Soal:

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

Penentuan pereaksi pembatas:

fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator koefisien space N subscript 2 end fraction equals 3 over 1 equals 3 fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator koefisien space H subscript 2 end fraction equals 6 over 3 equals 2 

Berdasarkan perhitungan di atas, pereaksi pembatasnya adalah H subscript 2 karena nilainya paling kecil.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space N H subscript 3 over denominator koefisien space H subscript 2 end fraction x space mol space H subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 3 x space 6 space mol end cell row blank equals cell 4 space mol end cell row blank blank blank end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n space x space Vm end cell row cell V space N H subscript 3 end cell equals cell 4 space mol space x space 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 89 comma 6 space L end cell end table

 

Jadi, volume STP gas ammonia open parentheses N H subscript 3 close parentheses space yang dapat dihasilkan adalah 89,6 L.

Roboguru

Tentukan: Berapa jumlah molekul pada 0,269 gram gas ? Berapa volume (STP) gas tersebut?

Pembahasan Soal:

Mr space C O subscript 2 = 44

a) Jumlah molekul
 

n equals massa over italic M subscript r n equals fraction numerator 0 comma 264 over denominator 44 end fraction n equals 0 comma 006 space mol 
 

b) Volume (STP)
 

V subscript STP double bond n cross times 22 comma 4 space L V subscript STP equals 0 comma 1344 space L 
 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

Roboguru

Pada saat gula (Mr =342) difermentasi dengan kapang, terjadi reaksi:   Maka volume gas  (STP) yang dihasilkan jika 1 kg gula difermentasi adalah ....

Pembahasan Soal:

Rumus:

Menentukan mol zat

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space over denominator Mr end fraction end style 

Menentukan volume gas yang dihasilkan 

begin mathsize 14px style V double bond nxVm subscript open parentheses STP close parentheses end subscript n double bond mol space zat Vm subscript open parentheses STP close parentheses end subscript double bond volume space molar space gas space left parenthesis 22 comma 4 space L space atm forward slash mol space K right parenthesis end style

Apabila diketahui:

  • begin mathsize 14px style Mr space C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 equals 342 space g forward slash mol end style 
  • begin mathsize 14px style massa space C subscript 12 O subscript 22 O subscript 11 equals 1000 space g end style

begin mathsize 14px style C subscript 12 H subscript 22 O subscript 11 space plus H subscript 2 O yields 4 C subscript 2 H subscript 5 O H and 4 C O subscript 2 point end style

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space gula end cell equals cell fraction numerator 1000 space g over denominator 342 space g forward slash mol end fraction end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space gas space C O subscript 2 over denominator koefisien space gula end fraction x space mol space gula end cell row blank equals cell 4 over 1 x space 1000 over 342 end cell row cell Volume space gas space C O subscript 2 end cell equals cell mol space C O subscript 2 space x space Vm subscript open parentheses STP close parentheses end subscript end cell row blank equals cell 4 over 1 x space 1000 over 342 x 22 comma 4 end cell end table end style 

atau volume gas begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style adalah:

begin mathsize 14px style Volume space gas equals fraction numerator 1000 space x space 4 space x space 22 comma 4 over denominator 342 end fraction space italic l italic i italic t italic e italic r end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= aluminium sulfat, begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style= kalsium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style= tembaga (II) sulfat. 

Pada penamaan senyawa asam, asam terionisasi menjadi kation dan anion. Penamaan senyawa asam diawali dengan kata asam kemudian diikuti nama anion asamnya. Contoh : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style = asam etanoat/ asam asetat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

Roboguru

Jika diketahui massa gas nitrogen  sebanyak 2,8 gram , maka tentukan volume gas nitrogen pada STP!

Pembahasan Soal:

Menentukan mol N subscript bold 2

mol space N subscript 2 equals fraction numerator massa space N subscript 2 over denominator M subscript r space N subscript 2 end fraction mol space N subscript 2 equals fraction numerator massa space N subscript 2 over denominator 2 cross times A subscript r space N end fraction mol space N subscript 2 equals fraction numerator 2 comma 8 space gram over denominator 2 cross times 14 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space N subscript 2 equals fraction numerator 2 comma 8 space gram over denominator 28 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space N subscript 2 equals 0 comma 1 space mol 
 

Menentukan volume gas nitrogen pada keadaan standar

V space N subscript 2 double bond mol space N subscript 2 cross times V subscript STP V space N subscript 2 equals 0 comma 1 space mol cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent V space N subscript 2 equals 2 comma 24 space L

Jadi volume gas nitrogen pada keadaan STP adalah 2,24 L. 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved