Pertanyaan

Tentukan tekanan uap larutan diukur pada tekanan uap air murni 760 mmHg pada suhu 100 ∘ C ( A r : C = 12, H = 1, O = 16, N = 14) b. 31 gram etilen glikol ( C 2 H 6 O 2 ) dalam 720 gram H 2 O

Tentukan tekanan uap larutan diukur pada tekanan uap air murni 760 mmHg pada suhu $100^{\circ} C$ ( $A_{r}$ : C = 12, H = 1, O = 16, N = 14)

b. 31 gram etilen glikol ( $C_{2} H_{6} O_{2}$ ) dalam 720 gram $H_{2} O$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tekanan uap jenuh larutan31 gram etilen glikol ( C 2 H 6 O 2 ) dalam 720 gram H 2 O adalah 750,62 mmHg . Tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murni, yang secara matematik dapat dirumuskan sebagai berikut. P = P ∘ × X p Fraksi mol pelarut adalah perbandingan jumlah mol zat pelarut dengan jumlah mol total larutan yang dirumuskan sebagai berikut. X p = n p + n t n p Berdasarkan penjelasan di atas, maka langkah-langkah perhitungan untuk mencari tekanan uap larutan31 gram etilen glikol ( C 2 H 6 O 2 ) dalam 720 gram H 2 O adalah Mencari mol zat pelarut n p = = = Mr H 2 O massa H 2 O 18 g / mol 720 gram 40 mol Mencari mol zat terlarut n t = = = Mr C 2 H 6 O 2 massa C 2 H 6 O 2 62 g / mol 31 gram 0 , 5 mol Menghitung tekanan uap larutan P = = = = = P ∘ × X p P ∘ × n p + n t n p 760 × 40 + 0 , 5 40 760 × 40 , 5 40 750 , 62 mmHg

Tekanan uap jenuh larutan 31 gram etilen glikol ( $C_{2} H_{6} O_{2}$ ) dalam 720 gram $H_{2} O$ adalah 750,62 mmHg.

Tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murni, yang secara matematik dapat dirumuskan sebagai berikut.

$P = P^{\circ} \times X_{p}$

Fraksi mol pelarut adalah perbandingan jumlah mol zat pelarut dengan jumlah mol total larutan yang dirumuskan sebagai berikut.

$X_{p} = \frac{n _{p}}{n _{p} + n _{t}}$

Berdasarkan penjelasan di atas, maka langkah-langkah perhitungan untuk mencari tekanan uap larutan 31 gram etilen glikol ( $C_{2} H_{6} O_{2}$ ) dalam 720 gram $H_{2} O$ adalah

Mencari mol zat pelarut

$n_{p} = = = \frac{massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} \frac{720 gram}{18 g / mol} 40 mol$
Mencari mol zat terlarut

$n_{t} = = = \frac{massa C _{2} H _{6} O _{2}}{Mr C _{2} H _{6} O _{2}} \frac{31 gram}{62 g / mol} 0, 5 mol$
Menghitung tekanan uap larutan

$P = = = = = P^{\circ} \times X_{p} P^{\circ} \times \frac{n _{p}}{n _{p} + n _{t}} 760 \times \frac{40}{40 + 0 , 5} 760 \times \frac{40}{40 , 5} 750, 62 mmHg$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar molekuler larutan berisi partikel zat terlarut dan zat pelarut tak sebenarnya berikut! Larutan yang memiliki tekanan uap jenuh paling besar terdapat pada gambar nomor ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6 gram suatu zat organik dilarutkan kedalam 116 gram aseton tekanan uap aseton pada suhu 30 derajat Celcius adalah 28 cmHg setelah penambahan zat organik tekanan uap larutan menjadi 26,68 cmH...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Hitunglah tekanan uap larutan jika pada saat itu tekanan uap air murni 30 mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

4.8

Jawaban terverifikasi

Apabila dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut volatil, tekanan uap jenuh larutan ... tekanan uap jenuh pelarut.

4.5

Jawaban terverifikasi