Pertanyaan

Tentukan sifat asam basa dari persamaan reaksi dibawah ini dan jelaskan teori yang digunakan untuk menentukan sifat asam basa tersebut. H 2 PO 4 − + H 2 O → HPO 4 2 − + H 3 O +

Tentukan sifat asam basa dari persamaan reaksi dibawah ini dan jelaskan teori yang digunakan untuk menentukan sifat asam basa tersebut.

$H_{2} PO_{4}^{-} + H_{2} O \to HPO_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi diatas menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan dan sebagaipasangan asam basa konjugasi dan dan sebagai pasangan basa asam konjugasi

persamaan reaksi diatas menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign space

dan

H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent

sebagai pasangan asam basa konjugasi dan

dan

H subscript 3 O to the power of plus sign

sebagai pasangan basa asam konjugasi

Pembahasan

Teori asam basa Bronsted-Lowry. Asam adalah zat yang memberi proton . Basa adalah zat yang menerima proton . Di dalam teori ini ada yang dinamakan pasangan asam-basa konjugasi dan basa-asam konjugasi. Reaksi diatas merupakan asam-basa Bronsted-Lowry. Yaitu bersifat asam karena memberikan satu protonnya membentuk basa konjugasi yang telah kehilangan satu proton , dan bersifat basa karna menerima satu proton membentuk asam konjugasi . Jadi, persamaan reaksi diatas menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan dan sebagaipasangan asam basa konjugasi dan dan sebagai pasangan basa asam konjugasi

Teori asam basa Bronsted-Lowry.

Asam adalah zat yang memberi proton .
Basa adalah zat yang menerima proton .

Di dalam teori ini ada yang dinamakan pasangan asam-basa konjugasi dan basa-asam konjugasi. Reaksi diatas merupakan asam-basa Bronsted-Lowry. Yaitu bersifat asam karena memberikan satu protonnya membentuk basa konjugasi yang telah kehilangan satu proton begin mathsize 14px style open parentheses H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent close parentheses end style , dan undefined bersifat basa karna menerima satu proton membentuk asam konjugasi .

Jadi, persamaan reaksi diatas menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry dengan dan H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent sebagai pasangan asam basa konjugasi dan dan H subscript 3 O to the power of plus sign sebagai pasangan basa asam konjugasi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi

Disajikan beberapa spesi kimia berikut. 1) NH 4 + dan NH 2 − 2) H 2 S dan S 2 − 3) HSO 4 − dan SO 4 2 − 4) OH − dan H 3 O + 5) NaH 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4 Pasanga...

3.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut HSO 4 − + H 2 O → H 3 O + + SO 4 2 − Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Ion HCO 3 − bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − bersifat basa adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi