Pertanyaan

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut: a) CuO + H 2 → Cu + H 2 O b) Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut:

a) $CuO + H_{2} \to Cu + H_{2} O$

b) $Cu + HNO_{3} \to Cu (NO_{3})_{2} + NO + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain, zatnya sendiri mengalami oksidasi. Sedangkan oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain, dan zatnya sendiri mengalami reduksi. Dengan ketentuan sebagai berikut: Oksidator : mengalami reduksi; penurunan biloks Reduktor : mengalami oksidasi;kenaikan biloks Atas informasi di atas, maka penentuan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan reduksi dapat diketahui dari perubahan biloks yang terjadi. Penentuan biloks: Biloks unsur bebas Cu dan H 2 adalah 0 Biloks Cu dalam CuO Biloks Cu + ( − 2 ) Biloks Cu = = 0 + 2 Biloks H dalam H 2 O Biloks Cu + 2 ( − 1 ) Biloks Cu = = 0 + 2 Biloks N dalam NO Biloks N + ( − 2 ) Biloks N = = 0 + 2 Biloks N dalam HNO 3 ( + 1 ) + biloks N + 3 ( − 2 ) Biloks N = = 0 + 5 Berdasarkan nilai biloks di atas dapat diketahui penurunan dan kenaikan biloks yang terjadi, sehingga: a) Reduktor : Oksidator : CuO Hasil oksidasi : Hasil reduksi : Cu b) Reduktor : Cu Oksidator : Hasil oksidasi : Hasil reduksi : NO Jadi, reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut turut adalah: a) H 2 ,CuO, H 2 O ,Cu b)Cu, HNO 3 , Cu ( NO 3 ) 2 ,NO

Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain, zatnya sendiri mengalami oksidasi. Sedangkan oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain, dan zatnya sendiri mengalami reduksi. Dengan ketentuan sebagai berikut:

Oksidator : mengalami reduksi; penurunan biloks
Reduktor : mengalami oksidasi;kenaikan biloks

Atas informasi di atas, maka penentuan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan reduksi dapat diketahui dari perubahan biloks yang terjadi.

Penentuan biloks:

Biloks unsur bebas Cu dan $H_{2}$ adalah 0
Biloks Cu dalam CuO
$Biloks Cu + (- 2) Biloks Cu = = 0 + 2$
Biloks H dalam $H_{2} O$
$Biloks Cu + 2 (- 1) Biloks Cu = = 0 + 2$
Biloks N dalam NO
$Biloks N + (- 2) Biloks N = = 0 + 2$
Biloks N dalam $HNO_{3}$
$(+ 1) + biloks N + 3 (- 2) Biloks N = = 0 + 5$

Berdasarkan nilai biloks di atas dapat diketahui penurunan dan kenaikan biloks yang terjadi, sehingga:

Reduktor :

Oksidator : CuO

Hasil oksidasi :

Hasil reduksi : Cu

Reduktor : Cu

Oksidator :

Hasil oksidasi :

Hasil reduksi : NO

Jadi, reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi berturut turut adalah:
a) $H_{2}$ ,CuO, $H_{2} O$ , Cu
b) Cu, $HNO_{3}$ , $Cu (NO_{3})_{2}$ , NO

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (6 rating)

Maretha

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Tentukan sebagai reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut! 2 MnO 4 − + 5 SO 2 + 2 H 2 O → 2 Mn 2 + + 5 SO 4 2 − + 4 H +

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan sebagai reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi berikut! Mg + 2 H 2 SO 4 → MgSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: Cr 2 O 7 2 − + C 2 O 4 2 − → 2 Cr 3 + + 2 CO 2 Jelaskan mana zat reduktor dan oksidatornya!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut: 2 CrI 3 ( a q ) + 6 KOH ( a q ) + 27 Cl 2 ( a q ) → 2 K 2 CrO 4 ( a q ) + 6 KIO 4 ( a q ) + 54 KCl ( a q ) + 32 H 2 O ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut: 2 CrI 3 ( a q ) + 6 KOH ( a q ) + 27 Cl 2 ( a q ) → 2 K 2 CrO 4 ( a q ) + 6 KIO 4 ( a q ) + 54 KCl ( a q ) + 32 H 2 O ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi