Pertanyaan

Tentukan pH larutan 0,4 M NH 4 NO 3 ! ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

Tentukan pH larutan 0,4 M $NH_{4} NO_{3}$ ! $(K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan 0,4 M NH 4 NO 3 adalah 4,7. Garam NH 4 NO 3 akan terionisasi di dalam air membentuk ion-ionnya, yaitu NH 4 + dan NO 3 − . Ion NH 4 + merupakan asam konjugasi kuat dari NH 3 sehingga akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan berikut: NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) Reaksi hidrolisis di atas menghasilkan ion H + , sehingga larutan NH 4 NO 3 bersifat asam. Untuk menentukan pH larutan 0,4 M NH 4 NO 3 , maka perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menentukan konsentrasi asam konjugasi Dari tabel di atas, diketahui bahwa di akhir reaksi dihasilkan NH 4 + sebanyak 0,4 mol, sehingga konsentrasi ion NH 4 + adalah 0,4 M. 2. Menentukan konsentrasi ion [ H + ] = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 4 M 4 × 1 0 − 10 M 2 2 × 1 0 − 5 M 3. Menentukan nilai pH pH = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 2 4 , 7 Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai pH larutan 0,4 M NH 4 NO 3 adalah 4,7.

pH larutan 0,4 M $NH_{4} NO_{3}$ adalah 4,7.

Garam $NH_{4} NO_{3}$ akan terionisasi di dalam air membentuk ion-ionnya, yaitu $NH_{4}^{+}$ dan $NO_{3}^{-}$ . Ion $NH_{4}^{+}$ merupakan asam konjugasi kuat dari $NH_{3}$ sehingga akan mengalami hidrolisis sesuai persamaan berikut:

$NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ NH_{3} (a q) + H^{+} (a q)$

Reaksi hidrolisis di atas menghasilkan ion $H^{+}$ , sehingga larutan $NH_{4} NO_{3}$ bersifat asam.

Untuk menentukan pH larutan 0,4 M $NH_{4} NO_{3}$ , maka perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menentukan konsentrasi asam konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, diketahui bahwa di akhir reaksi dihasilkan $NH_{4}^{+}$ sebanyak 0,4 mol, sehingga konsentrasi ion $NH_{4}^{+}$ adalah 0,4 M.

2. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H^{+}] = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{1 0 ^{- 5} M} \times 0, 4 M 4 \times 1 0^{- 10} M^{2} 2 \times 1 0^{- 5} M$

3. Menentukan nilai pH

$pH = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (2 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 2 4, 7$ $\;$

Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai pH larutan 0,4 M $NH_{4} NO_{3}$ adalah 4,7. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Dilarutkan 33 mg garam ( NH 4 ) 2 SO 4 ke dalam air hingga volume larutan 250 mL. Jika Kb NH 3 = 1 × 1 0 − 5 dan Mr = 132, maka pH larutan garam tersebut adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b Zn ( OH ) 2 adalah 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan piridin ( C 5 H 5 N ) 0,1 M dicampurkan dengan 25 mL larutan HCl 0,1 M. Benarkah campuran yang terbentuk bersifat asam? Buktikan dengan menghitung pH-nya! ( K a C 5 H 5 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Di dalam gelas beker, 100 ml larutan NH 4 OH 0,15 M dicampurkan dengan 50 ml larutan HCI 0,3 M ( K b NH 4 OH = 1.1 0 − 5 ) , maka p H campuran tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi