Pertanyaan

Tentukan pH dari larutan yang dibuat dari 3 mol Natrium hidroksida yang dilarutkan dalam air sampai volumenya 6 Liter!

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan NaOH tersebut adalah 13 + log 5.

pH larutan

\underline{NaOH}

tersebut adalah 13 + log 5.

Pembahasan

Natrium hidroksida merupakan senyawa basa kuat. Senyawa ini jika dilarutkan dalam air akan mengalami reaksi ionisasi sempurna dan menghasilkan ion OH − . Nilai pH larutan basa kuat dapat dihitung berdasarkan nilai pOH larutannya. berdasarkan hal tersebut maka pH larutan NaOH dapat dicari dengan langkah sebagai berikut. 1. Hitung molaritas larutan NaOH Konsentrasi (molaritas) larutan Natrium hidroksida dicari dengan cara berikut. [ NaOH ] [ NaOH ] [ NaOH ] = = = volume ( L ) mol 6 L 3 mol 0 , 5 M 2. Tentukan [ OH − ] pada larutan NaOH dalam dalam air mengalami ionisasi sempurna dengan reaksi sebaagi berikut: Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, Natrium hidroksida adalah basa bervalensi satu, atau menghasilkan 1 ion ,maka [ OH − ] dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = [ NaOH ] . valensi basa 0 , 5 . 1 0 , 5 M 3. Tentukan pOH larutan NaOH pOH pOH pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 5 ⋅ 1 0 − 1 1 − lo g 5 4. Tentukan pH larutan NaOH pH pH pH = = = 14 − pOH 14 − ( 1 − lo g 5 ) 13 + lo g 5 Jadi, pH larutan NaOH tersebut adalah 13 + log 5.

Natrium hidroksida merupakan senyawa basa kuat. Senyawa ini jika dilarutkan dalam air akan mengalami reaksi ionisasi sempurna dan menghasilkan ion $OH^{-}$ . Nilai pH larutan basa kuat dapat dihitung berdasarkan nilai pOH larutannya. berdasarkan hal tersebut maka pH larutan $NaOH$ dapat dicari dengan langkah sebagai berikut.

1. Hitung molaritas larutan $NaOH$

Konsentrasi (molaritas) larutan Natrium hidroksida dicari dengan cara berikut.

$[NaOH] [NaOH] [NaOH] = = = \frac{mol}{volume ( L )} \frac{3 mol}{6 L} 0, 5 M$

2. Tentukan $[OH^{-}]$ pada larutan

$NaOH$ dalam dalam air mengalami ionisasi sempurna dengan reaksi sebaagi berikut:

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, Natrium hidroksida adalah basa bervalensi satu, atau menghasilkan 1 ion , maka $[OH^{-}]$ dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = [NaOH] . valensi basa 0, 5.1 0, 5 M$

3. Tentukan pOH larutan $NaOH$

$pOH pOH pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 5 \cdot 1 0^{- 1} 1 - lo g 5$

4. Tentukan pH larutan $NaOH$

$pH pH pH = = = 14 - pOH 14 - (1 - lo g 5) 13 + lo g 5$

Jadi, pH larutan $\underline{NaOH}$ tersebut adalah 13 + log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Yolanda

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan jika 21,375 gram Ba ( OH ) 2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba=137; O=16; H=1)

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca(OH) 2 0,02 M memiliki harga pH larutan sebesar ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mLlarutan NaOH mengandung 20% berat NaOH (massa jenis = 1,2 gr mL − 1 ) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL. Tentukan pH larutan setelah pengenceran! ( Ar : Na = 23...

5.0

Jawaban terverifikasi

0,38 gram Ca ( OH ) 2 dilarutkan dalam 450 ml air maka konsentrasi ion hidroksida adalah .... (Ar Ca = 40, O=16, H=1)

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Ca(OH) 2 0,01 M sebanyak 1 L memiliki pH sebesar ….

4.5

Jawaban terverifikasi