Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan pH dan pOH larutan asam/basa berikut KOH 8 × 1 0 − 3 M

Tentukan pH dan pOH larutan asam/basa berikut

   

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pOH larutan kalium hidroksidatersebut adalah 3- log 8dan pH nya adalah 11+ log 8.

pOH larutan kalium hidroksida tersebut adalah 3 - log 8 dan pH nya adalah 11 + log 8.undefined 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

KOH merupakan senyawa basakuat yang terionisasi sempurna apabila dilarutkan dalam air. Untuk menghitung pH dan pOH kita harus menghitung [OH - ] terlebih dahulu dengan rumus: Langkah-langkah penyelesaian: 1. Menghitung [OH - ] 2. Menghitung pOH 3. Menghitung pH Jadi, pOH larutan kalium hidroksidatersebut adalah 3- log 8dan pH nya adalah 11+ log 8.

KOH merupakan senyawa basa kuat yang terionisasi sempurna apabila dilarutkan dalam air.

Untuk menghitung pH dan pOH kita harus menghitung [OH-] terlebih dahulu dengan rumus:

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond M subscript basa cross times valensi space basa  

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Menghitung [OH-]

K O H yields K to the power of plus sign and O H to the power of minus sign valensi space basa equals 1  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell M subscript basa cross times valensi space basa end cell row blank equals cell left parenthesis 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis cross times 1 end cell row blank equals cell 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table   

2. Menghitung pOH
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 8 end cell end table   

3. Menghitung pH
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 8 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 8 end cell end table   

Jadi, pOH larutan kalium hidroksida tersebut adalah 3 - log 8 dan pH nya adalah 11 + log 8.undefined 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

28

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan jika 21,375 gram Ba ( OH ) 2 ​ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba=137; O=16; H=1)

10

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia