Tentukan pH campuran 20 mL larutan NaOH 0,6 M dengan 20 mL larutan HCI 0,6 M!

Pembahasan

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Perhitungan pH asam kuat dan basa kuat, didasarkan pada: 1. Bila kedua spesi habis, maka pH = 7 (netral) 2. Bila asam kuat bersisa, pH campuran didasarkan pada rumus asam kuat 3. Bila basa kuat bersisa, pH campuran didasarkan pada rumus basa kuat Reaksi asam kuat dengan basa kuat: Menghitung mol masing-masing spesi: n NaOH = M x Volume n NaOH = 0 , 6 M x 20 mL = 12 mmol n HCl = M x Volume n HCl = 0 , 6 M x 20 mL = 12 mmol Garam terbentuk dari reaksi basa kuat dan asam kuat tidak dapat terhidrolisis sehingga larutannya bersifat netral. Larutan garam dari asam kuat dan basa kuat umumnya tidak mengubah perbandingan konsentrasi dan dalam air. Oleh karena itu, larutannya bersifat netral (pH = 7). Jadi, pH campuran tersebut adalah 7.