Pertanyaan

Tentukan pH NH 4 OH 0,14 gram (Mr = 35) dalam 10 mL larutan (K b NH 3 = 10 -5 ) !

Tentukan pH $NH_{4} OH$ 0,14 gram (Mr = 35) dalam 10 mL larutan (K_b $NH_{3}$ = 10^-5) !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan NH 4 OH tersebut adalah11 + log 2.

pH larutan

\underline{NH_{4} OH}

tersebut adalah 11 + log 2.

Pembahasan

Senyawa NH 4 OH merupakan senyawabasa lemah. Senyawa basa lemah dalam air akan mengalami reaksi ionisasi sebagian dan menghasilkan ion OH − . Maka,pH larutan dapat dihitungsebagai berikut: 1. Tentukan molaritas larutan NH 4 OH [ NH 4 OH ] = Mr massa . volume ( mL ) 1000 [ NH 4 OH ] = 35 gr / mol 0 , 14 gr . 10 mL 1000 [ NH 4 OH ] = 0 , 4 M 2. Tentukan [ OH − ] larutan [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = = Kb . Mb 1 0 − 5 . 0 , 4 4 × 1 0 − 6 2 × 1 0 − 3 3. Hitung pOH larutan pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g 2 × 1 0 − 3 3 − lo g 2 4. Hitung pH larutan pH = = = 14 − pOH 14 − ( 3 − lo g 2 ) 11 + lo g 2 Jadi, pH larutan NH 4 OH tersebut adalah11 + log 2.

Senyawa $NH_{4} OH$ merupakan senyawa basa lemah. Senyawa basa lemah dalam air akan mengalami reaksi ionisasi sebagian dan menghasilkan ion $OH^{-}$ . Maka, pH larutan dapat dihitung sebagai berikut:

1. Tentukan molaritas larutan $NH_{4} OH$

$[NH_{4} OH] = \frac{massa}{Mr} . \frac{1000}{volume ( mL )} [NH_{4} OH] = \frac{0 , 14 gr}{35 gr / mol} . \frac{1000}{10 mL} [NH_{4} OH] = 0, 4 M$

2. Tentukan $[OH^{-}]$ larutan

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = Kb . Mb 1 0^{- 5} . 0, 4 4 \times 1 0^{- 6} 2 \times 1 0^{- 3}$

3. Hitung pOH larutan

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 2 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 2$

4. Hitung pH larutan

$pH = = = 14 - pOH 14 - (3 - lo g 2) 11 + lo g 2$

Jadi, pH larutan $\underline{NH_{4} OH}$ tersebut adalah 11 + log 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Harga [ H + ] dalam larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , K w = 1 × 1 0 − 14 ), adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,8 g alumunium hidroksida, massa molekul relatif 78, dilarutkan ke dalam air 1000 mlterdapat tetapan keseimbangan basadari aluminum terhidrasi = 1 0 − 5 . Hitunglah pH larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai pH = 11 + lo g 4 , maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi