Pertanyaan

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! MnO 2 + 2 NaCl + 2 H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + Cl 2

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini!

$MnO_{2} + 2 NaCl + 2 H_{2} SO_{4} \to MnSO_{4} + Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O + Cl_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Mn mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +2 dan Cl mengalami perubahan biloks dari -1 menjadi 0.

Pembahasan

Mn mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +2 dan Cl mengalami perubahan biloks dari -1 menjadi 0. Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini. MnO 2 + 2 NaCl + 2 H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + Cl 2 Dari persamaan reaksi redoks tersebut, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahan biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini. biloks total MnO 2 biloks Mn + 2 × O biloks Mn + 2 ( − 2 ) biloks Mn = = = = 0 0 0 + 4 biloks total MnSO 4 biloks Mn + S + 4 × O biloks Mn + 6 + 4 ( − 2 ) biloks Mn = = = = 0 0 0 + 2 biloks total NaCl biloks Na + Cl biloks Cl + 1 biloks Cl = = = = 0 0 0 − 1 biloks Cl pada Cl 2 = 0 Apabila digambarkan dalam persamaan reaksi, perubahan biloks Mn dan Cl tampak seperti berikut: Jadi, Mn mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +2 dan Cl mengalami perubahan biloks dari -1 menjadi 0.

Mn mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +2 dan Cl mengalami perubahan biloks dari -1 menjadi 0.

Persamaan reaksi redoks soal di atas dapat dituliskan seperti di bawah ini.

$MnO_{2} + 2 NaCl + 2 H_{2} SO_{4} \to MnSO_{4} + Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O + Cl_{2}$

Dari persamaan reaksi redoks tersebut, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan Cl. Atom H dan O relatif tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Nilai biloks untuk H dan O pada persamaan di atas berturut-turut adalah +1 dan -2. Perubahan biloks atom Mn dan Cl dapat dihitung seperti persamaan di bawah ini.

$biloks total MnO_{2} biloks Mn + 2 \times O biloks Mn + 2 (- 2) biloks Mn = = = = 000 + 4$

$biloks total MnSO_{4} biloks Mn + S + 4 \times O biloks Mn + 6 + 4 (- 2) biloks Mn = = = = 000 + 2$

$biloks total NaCl biloks Na + Cl biloks Cl + 1 biloks Cl = = = = 000 - 1$

$biloks Cl pada Cl_{2} = 0$

Apabila digambarkan dalam persamaan reaksi, perubahan biloks Mn dan Cl tampak seperti berikut:

Jadi, Mn mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +2 dan Cl mengalami perubahan biloks dari -1 menjadi 0.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi