Tentukan periode dan golongan atom 20 ​ Ca dan 26 ​ Fe dengan bantuan konfigurasi elektron.

Pembahasan

Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikalyang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia. Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya, apakah berada di: blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar Dalam tabel periodik modern dari atas ke bawah terdapat 7 lajur horizontal yang disebut periode, karena sifat-sifatyang dimiliki unsur-unsur dalam satu periode berulang secara periodik. Unsur dengan jumlah kulit yang sama disusun dalam 1 periode. Pertama kita tulis konfigurasi elektron dari unsur 20 ​ Ca dan 26 ​ Fe . 20 ​ Ca : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 26 ​ Fe : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 Dari konfigurasi tersebut didapatkan kulit terluar dari unsur 20 ​ Ca yaitu 4 s 2 , sehingga unsur tersebut memiliki kulit terbesar 4 dan elektron valensi 2. Artinya unsur tersebut terletak pada periode 4 dan golongan IIA (blok s). Sedangakan unsur 26 ​ Fe memiliki kulit valensi 4 s 2 3 d 6 , sehingga unsur tersebut memiliki kulit terluar yaitu 4 dan elektron valensi 8. Oleh karena itu kita bisa simpulkan unsur 26 ​ Fe terletak pada blok d tepatnya periode 4 dan golongan VIIIB. Jadi, kesimpulannya unsur 20 ​ Ca terletak pada periode 4 dan golongan IIA, sedangkan unsur 26 ​ Fe terletak pada periode 4 dan golongan VIIIB.