Pertanyaan

Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi berikut. Al ( H 2 O ) 6 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇄ Al ( H 2 O ) 5 ( OH ) − ( a q ) + H 3 O + ( a q )

Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi berikut.

$Al (H_{2} O)_{6} (a q) + H_{2} O (l) ⇄ Al (H_{2} O)_{5} (OH)^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi di atas terdapat 2 pasangan asam basa konjugasi, yaitu:

Pembahasan

Menurut Bronsted-Lowry , asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton ( H + ) kepada basa, sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima proton ( H + ) dari asam. Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton ( H + ) , maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan sebagai basa yang disebut basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, apabila suatu basa menerima proton ( H + ) , maka zat yang terbentuk memiliki kemampuan sebagai asam, zat itu disebut asam konjugasi. Dari reaksi di atas, terlihat bahwa Al ( H 2 O ) 6 memberi 1 proton ( H + ) kepada H 2 O , sehingga Al ( H 2 O ) 6 bersifat sebagai asam dan H 2 O bersifat sebagai basa. Jadi, pada reaksi di atas terdapat 2 pasangan asam basa konjugasi, yaitu: Al ( H 2 O ) 6 dan Al ( H 2 O ) 5 ( OH ) − H 2 O dan H 3 O +

Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton $(H^{+})$ kepada basa, sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima proton $(H^{+})$ dari asam. Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton $(H^{+})$ , maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan sebagai basa yang disebut basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, apabila suatu basa menerima proton $(H^{+})$ , maka zat yang terbentuk memiliki kemampuan sebagai asam, zat itu disebut asam konjugasi.

Dari reaksi di atas, terlihat bahwa $Al (H_{2} O)_{6}$ memberi 1 proton $(H^{+})$ kepada $H_{2} O$ , sehingga $Al (H_{2} O)_{6}$ bersifat sebagai asam dan $H_{2} O$ bersifat sebagai basa.