Pertanyaan

Tentukan nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi berikut! 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2

Tentukan nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi berikut!

$2 Fe + 6 HCl \to 2 FeCl_{3} + 3 H_{2}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi Fe adalah 0.Bilangan oksidasi H dan Cl dalam HCl berturut-turut adalah +1 dan -1.Bilangan oksidasi Fe dan Cl dalam FeCl 3 berturut-turut adalah +3 dan -1.Bilangan oksidasi H pada H 2 adalah 0. Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks): Biloks unsur atau senyawa netral = 0 Biloks ion = muatannya Biloks golongan IA = +1 Biloks atom H = +1, kecuali pada hidrida logam Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = -1/2) Berdasarkan aturan tersebut, berikut adalah bilangan oksidasi setiap unsur pada reaksi. Biloks Fe. Fe adalah senyawa unsur netral, sehingga biloks Fe = 0. Biloks H dan Cl dalam HCl: Biloks H = +1. Biloks Cl: BO H + BO Cl 1 + BO Cl BO Cl BO Cl = = = = BO HCl 0 0 − ( + 1 ) − 1 Biloks Fe dan Cl dalam FeCl 3 : FeCl 3 terdiri dari ion Fe 3 + dan Cl − , sehingga biloks Fe = +3 dan biloks Cl = -1. Biloks H dalam H 2 : H 2 merupakan senyawa unsur netral, sehingga biloks H = 0.

Bilangan oksidasi Fe adalah 0. Bilangan oksidasi H dan Cl dalam HCl berturut-turut adalah +1 dan -1. Bilangan oksidasi Fe dan Cl dalam $FeCl_{3}$ berturut-turut adalah +3 dan -1. Bilangan oksidasi H pada $H_{2}$ adalah 0.

Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

Biloks unsur atau senyawa netral = 0
Biloks ion = muatannya
Biloks golongan IA = +1
Biloks atom H = +1, kecuali pada hidrida logam
Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = -1/2)

Berdasarkan aturan tersebut, berikut adalah bilangan oksidasi setiap unsur pada reaksi.

Biloks Fe.
Fe adalah senyawa unsur netral, sehingga biloks Fe = 0.
Biloks H dan Cl dalam HCl:
Biloks H = +1.
Biloks Cl:
$BO H + BO Cl 1 + BO Cl BO Cl BO Cl = = = = BO HCl 0 0 - (+ 1) - 1$
Biloks Fe dan Cl dalam $FeCl_{3}$ :
$FeCl_{3}$ terdiri dari ion $Fe^{3 +}$ dan $Cl^{-}$ , sehingga biloks Fe = +3 dan biloks Cl = -1.
Biloks H dalam $H_{2}$ :
$H_{2}$ merupakan senyawa unsur netral, sehingga biloks H = 0. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Iqbal Firmansyah

Mudah dimengerti Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi