Pertanyaan

Tentukan nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi berikut! 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Tentukan nilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi berikut!

$2 NaOH + H_{2} SO_{4} \to Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi Na, O dan H dalam NaOH berturut-turut adalah +1, -2, dan +1. Bilangan oksidasi H, S, dan O dalam H 2 SO 4 berturut-turut adalah +1, +6, dan -2. Bilangan oksidasi Na, S, dan O dalam Na 2 SO 4 berturut-turut adalah +1, +6, dan -2. Bilangan oksidasi H dan O dalam H 2 O berturut-turut adalah +1 dan -2. Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi(biloks): Jumlah biloks unsur atau senyawa netral = 0 Biloks golongan IA = +1 Biloks atom H = +1, kecuali pada hidrida logam Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = -1/2) Berdasarkan aturan tersebut, biloks tiap unsur dapat diperoleh sebagai berikut. Biloks Na, O, dan H dalam NaOH: Na merupakan unsur golongan IA, sehingga biloks Na = +1. BiloksO = -2. Biloks H = +1 Biloks H, S, dan O dalam H 2 SO 4 : Biloks H = +1. Biloks O = -2. Biloks S: 2 BO H + BO S + 4 BO O 2 ( + 1 ) + BO S + 4 ( − 2 ) 2 − 8 + BO S BO S BO S = = = = = BO H 2 SO 4 0 0 − 2 + 8 + 6 Biloks Na, S, dan O dalam Na 2 SO 4 : Na merupakan unsur golongan IA, sehingga biloks Na = +1. Biloks O = -2. 2 BO Na + BO S + 4 BO O 2 ( + 1 ) + BO S + 4 ( − 2 ) 2 − 8 + BO S BO S BO S = = = = = BO Na 2 SO 4 0 0 8 − 2 + 6 Biloks H dan O dalam H 2 O : Biloks H = +1. Biloks O = -2.

Bilangan oksidasi Na, O dan H dalam NaOH berturut-turut adalah +1, -2, dan +1. Bilangan oksidasi H, S, dan O dalam $H_{2} SO_{4}$ berturut-turut adalah +1, +6, dan -2. Bilangan oksidasi Na, S, dan O dalam $Na_{2} SO_{4}$ berturut-turut adalah +1, +6, dan -2. Bilangan oksidasi H dan O dalam $H_{2} O$ berturut-turut adalah +1 dan -2.

Berikut adalah beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks):

Jumlah biloks unsur atau senyawa netral = 0
Biloks golongan IA = +1
Biloks atom H = +1, kecuali pada hidrida logam
Biloks atom O = -2, kecuali dalam peroksida (biloks O = -1), flourida (biloks O = +2), dan superoksida (biloks O = -1/2)

Berdasarkan aturan tersebut, biloks tiap unsur dapat diperoleh sebagai berikut.

Biloks Na, O, dan H dalam NaOH:
Na merupakan unsur golongan IA, sehingga biloks Na = +1.
Biloks O = -2.
Biloks H = +1
Biloks H, S, dan O dalam $H_{2} SO_{4}$ :
Biloks H = +1.
Biloks O = -2.
Biloks S:
$2 BO H + BO S + 4 BO O 2 (+ 1) + BO S + 4 (- 2) 2 - 8 + BO S BO S BO S = = = = = BO H_{2} SO_{4} 00 - 2 + 8 + 6$
Biloks Na, S, dan O dalam $Na_{2} SO_{4}$ :
Na merupakan unsur golongan IA, sehingga biloks Na = +1.
Biloks O = -2.
$2 BO Na + BO S + 4 BO O 2 (+ 1) + BO S + 4 (- 2) 2 - 8 + BO S BO S BO S = = = = = BO Na_{2} SO_{4} 00 8 - 2 + 6$
Biloks H dan O dalam $H_{2} O$ :
Biloks H = +1.
Biloks O = -2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (10 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi